Нашатырный спирт инструкция. Нельзя начинать лечение нашатырным спиртом

Аммиак представляет собой соединение азота и водорода неорганического происхождения (нитрит водорода: NH 3). В нашей жизни мы встречаем очень широкое использование различных способов его применения.

Аммиак может принимать различные состояния агрегации и, как и другие соединения может находиться либо в газообразной, либо жидкой форме. Аммиак - это жидкость с не очень приятным запахом.

Вещество, часто используется на занятиях по химии в школе, чтобы показать, что такое химические ожоги. Аммиак имеет желтый цвет, распознать его можно по характерному запаху. Если пары аммиака смешиваются с воздухом в достаточной пропорции и нужном количестве, то может произойти взрыв, и, следовательно, его доля в воздухе, после этого сильно снижается.

В настоящее время аммиак можно найти во многих местах, начиная от крупных промышленных предприятий, где он используется для холодного хранения, применение находит в медицине. После соответствующей обработки, 10% раствор аммиака - это нашатырный спирт (гидрат аммиака: NH 3 ·H 2 O). Раньше, аммиак использовался в составе нюхательной соли. Мало кто, однако, знает, что он применяется в качестве компонента красок или... разрыхлителя. Как видно, в зависимости от того, в какой форме находится соединение, оно может иметь различные свойства.

Чаще всего аммиак используется в холодильных установках, холодильной промышленности, в основном из-за его термодинамических свойств. Тем не менее, аммиак может использоваться также в качестве растворителя, в частности, для растворения металлов.

Аммиак был обнаружен в древнем Египте возле храма Амона, которому и обязан своим названием. Возле священного места, был впервые обнаружен состав из верблюжьих экскрементов.

Применение в медицине

Аммиак является одним из осмогенов (новые фармацевтические приемлемые аминовые соли), которые человек может обнаружить по запаху. Сказать, что аммиак - это нашатырный спирт в корне не верно, ведь аммиак - это соединение водорода с азотом, а нашатырный спирт это химическое соединение аммиака с водой, в результате которого образуется гидрат аммиака. Существует водный бесцветный 10% раствор аммиака (нашатырный спирт) с резким запахом.

• Он применяется в медицине (10% и 25%) в качестве рвотного, антисептического, аналептического и раздражающего средства.
• Спирт используют для быстрого выхода из обморока и пробуждения ото сна.

Как применять средство? Несколько капель нанести на кусочек ткани, бинта, ваты и поднести к носу пострадавшего, не дотрагиваясь до него и подержать в течение 2-х мин.

Отравление алкоголем

Взять 1 ст. воды и добавить туда 5-6 капель спирта. Напоить им человека, получившего отравление алкоголем.

В отличие от традиционных способов, таких как вливание воды или растирание уха, метод позволяет очнуться и сформировать свои мысли так, чтобы ответить на вопросы, при этом выглядеть вполне трезвым.

Стерилизация игл

Нашатырный спирт может быть использован для стерилизации игл. Просто надо протереть ее ватным тампоном, смоченным в спирте или подержать иголку в течение нескольких секунд в бутылке с ним.

Удаление бородавок

Нашатырный спирт превосходно удаляет бородавки. Ватный тампон, смоченный в спирте, прижимается к поверхности бородавки на 5-6 секунд. Чтобы не получить ожог, нельзя дотрагиваться до здоровой кожи.

Снятие зуда

Если развести нашатырный спирт с водой в пропорциях 1:10, он избавляет от укусов слепней и комаров, снимает ожоги от крапивы и других растений.

Духовой шкаф

Вот хорошая идея, как легко и просто почистить электрическую печку (духовку). Нужно нагреть ее до температуры примерно 65 градусов по Цельсию, а затем выключить. На верхнюю полку надо поставить небольшую миску с раствором аммиака, в самый низ кастрюлю с водой. Духовку закрыть и оставить на ночь. На следующий день, удалить посуду и проветрить духовку (пахнет не очень приятно). Затем вымыть раствором аммиака с несколькими каплями жидкости для мытья посуды, растворенными в 1 л воды. Отчищается даже старые, пригоревшие налеты жира.

Газовую духовку можно почистить аналогично, но перед установкой емкости с аммиаком убедиться, что все каналы газа перекрыты.

Гриль

Можно избавиться от остатков сгоревшей пищи. Поместите решетку на старое полотенце в большую миску для мытья (можно это сделать в ванне). Налейте ½ чашки нашатырного спирта, оставьте на 15 мин, затем достаньте решетку, промойте ее и вытрите насухо. Решетка будет чистой.

Хрусталь

Чтобы восстановить блеск матовой хрустальной посуды, надо протереть их мягкой тканью или щеточкой, смоченной в растворе нескольких капель нашатырного спирта, разведенных в 2 ст. воды, а затем промыть в чистой воде и протереть сухой тканью.

Неприятный запах

Поставьте емкость с аммиаком в окрашенной комнате. Аммиак поглотит запах. Если через несколько дней Вы не почувствуете явного улучшения, заметите жидкость в сосудах. В качестве средства устраняющего запахи можно также использовать уксус с ломтиками лимона.

Кухонная моль

Как с ней бороться? Просто помойте шкафы, ящики раствором аммиака и воды (1/2 ст. спирта, 1 л воды). Оставьте шкафы и ящики открытые, до полного высыхания. Моль исчезнет.

Серебро и золото

Чтобы обновить серебряные и золотые украшения, ювелирные изделия и т.д., погрузите их на 10 мин в раствор ½ ст. нашатырного спирта и 1 ст. теплой воды. Осторожно протрите их мягкой тканью и оставьте для просушки. Нельзя чистить изделия с жемчугом, он станет серым и мутным.

Пятна

Аммиак очень хорошо выводит пятна. Перед тем, как использовать его для шерсти, шелка или лайкры убедитесь, что он разбавлен и полученный раствор имеет концентрацию не более 50%.

1. Пятна крови, мочи и пота. Замочить одежду перед стиркой в 50% растворе аммиака.
2. Все пятна (за исключением жирных) могут быть удалены путем распыления раствора, содержащего равные части аммиака, воды и жидкости для мытья посуды. Налейте его в разбрызгиватель, тщательно пропитайте загрязненные области. Через несколько минут, прополощите.
3. Удалить следы карандаша. Используйте несколько капель концентрированного аммиака, а затем тщательно прополощите. Если это не сработает, налейте на пятно жидкого стирального порошка и снова прополощите.

Обувь

С помощью аммиака можно восстановить белый цвет кроссовок. Достаточно очистить их раствором из равных долей воды и аммиака.

Ковры и обивочные ткани

Удалить пятка с ковров и обивки можно губкой, пропитанной раствором аммиака и горячей воды (1 ст. чистого аммиака на 2 л воды). Оставить высохнуть. При необходимости повторить процедуру.

Окна

Стекло можно очистить раствором (1 ст. чистого аммиака, 3 ст. воды). Окна будут чистыми без единой пылинки. Для мытья окон также можно использовать ланолин.

Фаянс

Чтобы фаянс был чистым, его следует промыть раствором(1/2 ст. нашатырного спирта на 4 л воды).

Каменный налет

Чтобы удалить налет из раковины, умывальника и ванны, необходимо вычистить их с раствором аммиака и воды (1 ст. л. спирта на 4 л воды), затем тщательно промыть.

Воск

Воск на полу желтеет с течением времени. Удалить старые слои воска с паркета и освежить пол поможет раствор (1 ст. нашатыря, растворенного в 2 л воды). Через несколько минут, можно почистить остатки воска пластиковым скребком. Избыток жидкости собрать на ткань, а пол тщательно вымыть водой.

Помните, комната, где Вы применяли аммиак должно хорошо проветриваться. Ведь аммиак - это химическое вещество, которое может вызвать отравление и серьезные проблемы со здоровьем, а также химические ожоги.

Получил популярность благодаря свойству – возвращению сознания после обморока. В действительности он обладает широким диапазоном возможностей, например, способен убивать микозы. Как же победить грибок ногтей с копеечным нашатырём?

Нашатырный спирт способен уничтожать грибок

Форма выпуска и состав нашатырного спирта

Выпускают в стеклянных флаконах по 10, 40 или 100 мл под аптечным названием Аммиак, раствор аммиака или нашатырный спирт. Ещё одна форма выпуска – ампулы по 10 мл (10 штук в упаковке под названием Аммиак Буфус). В продаже также бывают аммиакосодержащие салфетки для стимуляции дыхания.

Водный 10% раствор аммиака прозра чен, с резким запахом, летуч.

В составе 100 мл жидкости:

• аммиак – 44 мл;
• вода очищенная (или вода для инъекций) – 56 мл.

Раствор аммиака имеет резкий запах

Аммиак быстро испаряется и выветривается из флакона, ядовит для человека в больших концентрациях. Потому хранят его при плотно закрытой крышке.

Цена и аналоги

Нашатырно-анисовые капли, линимент аммиачный – препараты, в составе которых присутствует раствор аммиака. Камфора — аналог по фармакологическому действию.

Аналоги растворов против грибка ногтей :

• жидкое средство Бережнова – около 250 рублей (только изготовление на заказ у фармацевта);
• раствор Кастеллани – около 30 рублей;
• Формидрон – в пределах 30 рублей.

Цена аммиачного раствора варьируется от 13 до 40 рублей.

Формидрон имеет в своем составе аммиак

Где применяется?

Нашатырный спирт нашёл широкое применение в медицине, в народных рецептах и быту.

В медицине

Принимают внутренне в строгой дозировке из-за риска отравления. Вдыхают пары для ингаляции, смазывают кожу или ногти.

В быту

Самая широкая отрасль применения – бытовая. С ним чистят серебро, санузел, моют окна, отстирывают пятна на ткани. Убирают пятна на обуви и мебели. Используют в борьбе с тараканами и муравьями в доме. Нашатырь справляется с неприятным запахом в холодильнике, препятствует появлению разводов после мытья на глянцевых, зеркальных и стеклянных поверхностях.

Для лечения и профилактики заболеваний вызванных грибками Candida (в том числе и грибка ногтей), наши читатели успешно используют противогрибковое средство - эффективное средство от грибка стопы, неприятного запаха и зуда. Эфирное масло Мяты подарит прохладу и устранит неприятные запахи после напряженного трудового дня. А так же: Избавиться от грибка...»

На даче

В качестве удобрения добавляют в воду для полива любого огородного растения. Резкий запах помогает избавиться вредителей: тля, долгоносики, медведка, мухи, муравьи.

На отдыхе

Комары и мошки не потревожат, если разбрызгать нашатырь через спрей на лесной поляне.

Показания Нашатырного спирта в медицине

• в виде аналептика (при синкопе или кратковременном потери сознания)
• при сильном алкогольном опьянении для стимуляции рвоты;
• для лечения онихомикоза (от грибка ногтей);
• при укусах насекомых;
• для дезинфекции рук хирурга.

Нашатырный спирт подходит для лечения ногтевого грибка

Фармакологическое действие

Нашатырный спирт обладает едкими щелочными свойствами. Щелочь оказывает разрушительное воздействие на микоз. В дополнение нашатырь размягчает кожу и пораженные ногти для безболезненного удаления. Антисептические свойства гарантируют чистоту стоп и ногтей от патогенных бактерий. Это хорошая профилактика зловонного запаха ног при гипергидрозе – парном заболевании микозов.

Инструкция по применению Нашатырного спирта

От онихомикозов на руках и ногах применяют наружно в виде компрессов, ванночек и примочек. В народной медицине предлагают рецепты самодельных мазей с нашатырем.

Примочки из нашатыря для ног

Ночные компрессы на чистые ноги делают с раствором из:

• воды – 0,2 л;
• спирт нашатырный – 1 ст. л.;
• бинт или отрез натуральной ткани;
• полиэтиленовые пакеты;
• хлопчатобумажные носочки.

Наносите примочки с нашатырем на проблемные участки

В растворе спирта и воды промачиваем ткань и накладываем на пораженные ногти. Компресс должен быть очень мокрым, но не течь. Сверху надеваем пакеты и утепляем носками. Утром снять компресс, вымыть ноги, удалить размякшую кожу и поскоблить ногти. Повторять еженощно, до полного удаление больного ногтя.

Глицерин и нашатырный спирт

Компоненты сочетаются в пропорции 1:1. Жидкостью смазывают больные места утром и вечером. Удобно использовать при онихомикозе на руках или ногах.

Нашатырный спирт можно смешивать с Глицерином

Ванночки для рук

В 0,5 л горячей воды развести по 2 ст. л. нашатыря и перекиси водорода. Держать руки 15-20 минут. После промыть теплой чистой водой.

Ванночки с нашатырем и перекисью водорода помогут избавиться от грибка

Меры предосторожности

Препарат далеко не безопасен в использовании.

О чем стоит помнить каждый раз, открывая флакон:

1. Информация з школьных уроков химии – химические реагенты с едкими запахами нельзя нюхать носом непосредственно из пробирки. Аммиак как раз относится к таким веществам. Возможный исход: от ожога слизистой с временной потерей обоняния до отравления или остановки дыхания.
2. Готовить лекарства и примочки из нашатыря лучше при открытых окнах или включенной вытяжке. Проветривайте помещение после завершения процедуры.
3. Попадание капли средства в глаз гарантировано болью и жжением. Маска и перчатки – защита от случайных неприятностей.
4. Нельзя допускать контакта жидкости с хлоросодержащими веществами.
5. Храните подальше от детей. Глоток спирта вызовет ожог слизистой пищевода и желудка, сильное отравление, как и пары препарата из разбитого флакона.

Опасайтесь попадания нашатыря в глаза

Противопоказания и побочные эффекты

Нельзя начинать лечение нашатырным спиртом:

• при гипертонии;
• эпилепсии (категорически запрещено вдыхать пары);
• рефлекторной проводимости от афферентных рецепторов носовых пазух к головному мозгу;
• с повреждениями кожи (дерматиты, экземы, язвы, ранки и царапины) – нашатырь действует раздражающе (оставит боль и ожог);
• при индивидуальной непереносимости.

От нашатырного спирта может остаться ожог

Из возможных побочных эффектов выявлен риск рефлекторной остановки дыхания при частом, длительном вдыхании паров или в больших объемах.

Раствор аммиака объединил в себе полезные свойства аналептика, антисептика и антимикозного средства за счёт щелочной природы. Помните о мерах безопасности при обработке ногтей и кожи. Лечение с нашатырём успешно используют самостоятельно или в паре с другими препаратами.

10% водный раствор аммиака . Концентрация активного вещества в литре раствора — 440 мл.

В качестве вспомогательного компонента в состав препарата входит вода очищенная (в объеме до 1 л).

Форма выпуска

Раствор для ингаляций и наружного применения 10%. Выпускается в флаконах-капельницах 10 мл, флаконах 40 и 100 мл.

Представляет собой прозрачную, летучую жидкость, без цвета и с резким запахом.

Фармакологическое действие

Раздражающее , антисептическое , аналептическое , рвотное .

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство оказывает раздражающее действие на экстерорецепторы кожи и провоцирует местное высвобождение простагландинов , кининов и гистамина . В спинном мозге выполняет функцию либератора энкефалинов и эндорфинов , которые блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов.

При попадании в верхние дыхательные пути вступает во взаимодействие с окончаниями тройничного нерва и рефлекторно возбуждает дыхательный центр. Концентрированный раствор вызывает колликвацию (размягчение и растворение) белков микробной клетки.

При любом способе введения быстро элиминируется из организма (преимущественно бронхиальными железами и легкими). Рефлекторно влияет на тонус сосудистых стенок и деятельность сердца.

На месте аппликации при наружном применении расширяет сосуды, улучшает регенерацию тканей и их трофику, а также стимулирует отток метаболитов.

При раздражении кожи аналогичные рефлексы вызывает и в расположенных сегментарно мышцах и внутренних органах, способствуя восстановлению нарушенных функций и структур.

Подавляет очаг возбуждения, который поддерживает патологический процесс, снижает напряжение мышц, гипералгезию, снимает спазм сосудов, оказывая, таким образом, отвлекающее действие.

При продолжительном контакте прижигает слизистые и кожу, что сопровождается гиперемией тканей, развитием отечности и болезненности.

Прием per os в малых концентрациях стимулирует секрецию желез, воздействуя на рвотный центр, рефлекторно повышает его возбудимость и вызывает рвоту.

В кровяное русло препарат не поступает.

Показания к применению

Ингаляционно применяется для возбуждения дыхания при обмороке.

Прием внутрь показан для стимуляции рвоты (в разведенном виде).

Наружно используется для обеззараживания рук врача перед хирургической операцией, в виде примочек при невралгии, укусах насекомых, миозитах.

Противопоказания

Непереносимость.

Местное применение противопоказано при кожных заболеваниях.

Побочные действия: влияние на организм человека паров и раствора аммиака

В случае приема раствора в неразведенном виде возможны ожоги пищеварительного канала (пищевода и желудка). Вдыхание препарата в высокой концентрации может спровоцировать рефлекторную остановку дыхания.

Раствор аммиака: инструкция по применению

В инструкции по применению Нашатырного спирта указывается, что доза препарата подбирается индивидуально в зависимости от показаний.

В хирургической практике в качестве средства для мытья рук раствор используется по методу Спасокукоцкого-Кочергина, разводя 50 мл раствора в 1 л кипяченой воды (теплой).

При использовании для возбуждения дыхания раствор наносится на марлю или вату. При укусах насекомых используется в виде примочек.

Применение Нашатырного спирта в садоводстве

Применение для растений Нашатырного спирта достаточно разнообразно: его используют от тли, для обработки лука от луковой мухи, для подкормки растений.

Нашатырный спирт от тли используется из расчета 2 ст. ложки на 10 л воды. В ведро также следует добавить немного стирального порошка — это обеспечит лучшее прилипание. Раствор используют для опрыскивания растений.

Нашатырный спирт как удобрение: в этом случае на 4 л воды следует взять 50 мл раствора. Средство является не только хорошей подкормкой для комнатных и огородных растений, но также позволяет избавиться от мошек и комаров.

Для полива лука следует развести в ведре воды 1-2 ст. ложки нашатырного спирта. Поливать растения таким средством рекомендуется с момента посадки и до конца июня.

Как почистить золото?

Существует несколько способов чистки золота Нашатырным спиртом.

Можно смешать 1 ч. ложку спирта со стаканом воды и 1 ст. ложкой любого моющего средства, а можно добавить в воду (200 мл), нашатырный спирт (1 ч. ложку), (30 мл), половинку чайной ложки жидкого моющего средства.

В первом случае украшения кладут в чистящий раствор на час-два, во втором — на 15 минут. После чистки золото следует промыть в воде и насухо вытереть салфеткой.

Как почистить серебро?

Чтобы провести чистку серебра, Нашатырный спирт разводят водой в пропорции 1:10 (1 часть спирта на 10 частей воды). Изделия из серебра оставляют в растворе в течение нескольких часов, затем прополаскивают их в воде и протирают мягкой салфеткой.

Для регулярной чистки серебра используют мыльный раствор, в который добавляют небольшое количество нашатырного спирта.

Нашатырный спирт от тараканов и муравьев

Для борьбы с муравьями 100 мл раствора разводят в литре воды и промывают этим средством мебель на кухне. Чтобы избавиться от тараканов с нашатырным спиртом моют пол.

Нашатырный спирт для пяток

В качестве средства для смягчения огрубевшей кожи стоп нашатырный спирт смешивают с глицерином (1:1). Средство наносят на ступни перед сном, а сверху надевают носки.

Передозировка. Воздействие на организм человека паров аммиака

Передозировка вызывает усиление проявлений побочных реакций. Так, действие на организм человека высокой дозы Раствора аммиака при пероральном приеме проявляется:

• рвотой с характерным запахом аммиака;
• поносом с тенезмами (ложными болезненными позывами к дефекации);
• отеком гортани;
• насморком;
• кашлем;
• возбуждением;
• судорогами;
• коллапсом .

В ряде случаев возможен летальный исход (пациент умирает при приеме 10-15 г гидроксида аммония ).

Лечение при передозировке симптоматическое.

Иногда люди интересуются, что будет, если выпить нашатырный спирт. Следует знать, что пероральный прием раствора в чистом виде может спровоцировать сильные ожоги пищеварительного канала.

Симптомы отравления аммиаком

Воздействие на человека аммиака при вдыхании его паров проявляется в виде раздражения слизистых глаз и респираторного тракта. При этом интенсивность раздражения зависит от концентрации газа.

Признаки отравления аммиачными парами:

• обильное слезотечение;
• слюнотечение;
• учащенность дыхания;
• повышенное потоотделение;
• гиперемия лица;
• чувство тяжести и стеснения в груди;
• боль за грудиной;
• судорожный кашель;
• чихание;
• насморк;
• отек гортани и спазм в области голосовых связок;
• беспокойство;
• удушье;
• судороги;
• потеря сознания.

При продолжительном воздействии аммиачные пары провоцируют сильнейшую мышечную слабость, у человека нарушается кровообращение, возникают симптомы, указывающие на расстройство дыхания, а также болезненность, сильное жжение и отек кожи.

Регулярно повторяющееся воздействие аммиака приводит к нарушениям системного характера, которые проявляются пищевыми расстройствами , глухотой , катаром верхних дыхательных путей , сердечной недостаточностью , смертью .

Для защиты от вредного воздействия аммиака следует обильно промыть лицо и незащищенную одеждой кожу водой и как можно скорее закрыть лицо респиратором (марлевой повязкой или противогазом). Хорошо, если используемый респиратор или повязка будут пропитаны водой с лимонной кислотой (2 ч. ложки на стакан воды).

Следует знать, что жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. По этой причине его транспортируют в окрашенных в желтый цвет баллонах из стали, специальных танкерах, автомобильных и железнодорожных цистернах.

Что делать при выбросе аммиака?

При получении информации об утечке аммиака, следует защитить кожу и органы дыхания и покинуть аварийную зону в направлении, которое будет указано в сообщении по радио или телевидению.

Из зоны химического поражения нужно идти в перпендикулярную направлению ветра сторону.

При пожаре запрещено приближаться к очагу возгорания. Охлаждать емкости с аммиаком следует с максимально большого расстояния. Для тушения используют воздушно-механическую пену или распыленную воду.

Если возможности выйти нет, следует произвести экстренную герметизацию помещения. Выбравшись из опасной зоны, снимают верхнюю одежду (вещи оставляют на улице), принимают душ, промывают водой носоглотку и глаза.

При аварии укрываться следует в нижних этажах здания.

Первая помощь при отравлении

При отравлении пострадавшего следует вынести за пределы зоны поражения. В случаях, когда это невозможно, обеспечивают доступ кислорода.

Ротовую полость, горло и полость носа в течение 15 минут промывают с помощью воды, глаза закапывают 0,5%-ным раствором и при необходимости дополнительно накрывают повязкой. Для большей эффективности полосканий в воду можно добавить глютаминовую или лимонную кислоту.

Даже при незначительной степени отравления на протяжении следующих 24 часов больному следует обеспечить абсолютный покой.

При попадании вещества на открытый участок тела, его обильно промывают водой и накрывают повязкой.

Если аммиак попал в пищеварительный канал, необходимо промыть желудок.

Отравление любой степени требует обращения в медучреждение и — если врач сочтет это нужным — последующей госпитализации.

После завершения курса лечения у пациента могут сохраниться определенные неврологические нарушения, например, выпадение из памяти отдельных событий и фактов, тики с различными клиническими проявлениями, снижение слуха и порога болевой чувствительности. Нередким исходом становятся помутнение хрусталика и роговой оболочки глаза.

Аммиак: пути обезвреживания в организме

Основным путем связывания вещества является биосинтез мочевины, который протекает в орнитиновом цикле в клетках печени. В результате этого синтеза образуется мочевина — вещество, не представляющее вреда для организма.

Также аммиак транспортируется в крови в виде глутамина , который представляет собой нетоксичное нейтральное соединение и легко проходит через мембраны клеток.

Еще одной его транспортной формой является образующийся в мышцах аланин .

Взаимодействие

Нейтрализует действие кислот.

Условия продажи

Средство безрецептурного отпуска.

Условия хранения

Хранится в обычных условиях.

Срок годности

24 месяца.

Особые указания

Что такое аммиак? Характеристика, физические и химические свойства аммиака

Аммиак или нитрид водорода (NH3) — это бесцветный газ (как и водород, эфир, кислород). Вещество имеет резкий раздражающий запах, выходит в атмосферу с образованием дыма. Название вещества на латинском языке — Аmmonium.

Молярная масса — 17.0306 г/моль. ПДК р.з. составляет 20 мг/м3. С учетом этого параметра аммиак относят к категории малоопасных веществ (IV класс опасности).

NH3 чрезвычайно хорошо растворяется в воде: при 0°C в одном объеме воды растворяется порядка 1,2 тысяч объемов этого вещества, а при температуре 20°C — порядка 700 объемов.

Обладает свойствами щелочей и оснований.

Используется в качестве хладагента для холодильного оборудования. Мaркируется R717, где R расшифровывается как “хладагент” (Refrigerant), “7” указывает на тип хладагента (в конкретном случае на то, что аммиак не является органическим веществом), последние 2 цифры — это молекулярная масса используемого вещества.

В жидком нитриде водорода молекулы образуют водородные связи. Диэлектрическая проницаемость, проводимость, вязкость и плотность жидкого NH3 ниже, чем у воды (вещество в 7 раз менее вязкое, чем вода), температура кипения вещества tкип -33,35°C, плавиться оно начинает при температуре -77,70°C

Как и вода, жидкий NH3 является сильно ассоциированным веществом, что обусловлено образованием водородных связей.

Вещество практически не пропускает электрический ток и растворяет многие органические и неорганические соединения.

В твердом виде NH3 имеет вид бесцветных кристаллов с кубической решеткой.

Разложение нитрида водорода на азот и водород становится заметным при температуре, превышающей 1200-1300°С, в присутствии катализаторов — при температуре выше 400°С.

На воздухе аммиак не горит, при прочих условиях, а именно в чистом кислороде, загорается и горит желто-зеленым пламенем. При сгорании вещества в избытке кислорода образуются азот и водяной пар.

Реакция горения аммиака описывается следующим уравнением: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Каталитическое окисление NH3 при температуре 750-800°С позволяет получить азотную кислоту (метод используется для промышленного получения HNO3).

Стадии процесса:

• каталитическое окисление кислородом до NO;
• перевод NO в NO2;
• поглощение водой смеси NO2 с О2 (растворение оксида азота в воде и получение кислоты);
• очистка выходящих в атмосферу газов от оксидов азота.

Реакция аммиака с водой позволяет получить гидрат аммиака (аммиачную воду или едкий аммиак). Химическая формула гидрата — NH3·H2O.

Как в промышленности получают едкий аммиак? В промышленности синтез раствора аммиака с концентрацией 25% осуществляется методом насыщения воды аммиаком, который образуется в результате коксования каменного угля в коксовой печи, или синтетическим газообразным аммиаком.

Для чего используют аммиачную воду? Из водных растворов аммиака получают азотные удобрения, соду, красители.

Аммиак: получение из азотной кислоты в лаборатории

Для получения NH3 из HNO3 следует установить пробирку в штатив в почти горизонтальном положении, но так, чтобы кислота не вытекала из нее.

На дно пробирки наливают несколько капель HNO3 и пинцетом кладут в нее несколько кусочков цинка или железные опилки. У отверстия пробирки так следует положить восстановленное железо (таким образом, чтобы оно не соприкасалось с азотной кислотой).

Пробирку необходимо закрыть пробкой с отводной трубкой и слегка нагреть. Нагревание увеличит скорость выделения аммиака.

С чем реагирует аммиак?

Аммиак вступает в реакцию с органическими веществами. Продуктами реакции аммиака с α-хлорзамещенными карбоновыми кислотами являются искусственные аминокислоты.

В результате реакции выделяется хлороводород (газ HCl), который при связывании с избытком аммиака образует (или нашатырь NH4Cl).

Большое количество комплексных соединений содержат аммиак в качестве лиганда.

Соли аммония — это бесцветные твердые вещества с кристаллической решеткой. Почти все они растворимы в воде, и им присущи одни и те же свойства, что и известным нам солям металлов.

Продуктом их взаимодействия со щелочами является аммиак:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Описанная формулой реакция, если дополнительно используется индикаторная бумага, представляет собой качественную реакцию на соли аммония. Последние взаимодействуют с кислотами и другими солями.

Некоторые соли аммония при нагревании испаряются (возгоняются), другие — разлагаются.

NH3 является слабым основанием, поэтому образованные им в водном растворе соли подвергаются гидролизу.

Более слабыми основаниями, чем аммиак, являются ароматические амины — производные NH3, в которых атомы водорода замещаются углеводородными радикалами.

Реакции аммиака с кислотами

Добавление к раствору NH3 концентрированной соляной кислоты сопровождается образованием белого дыма и выделением хлористого аммония NH4Cl (нашатыря).

Реакция серной кислоты и аммиака позволяет получить белые кристаллы (NH4)2SO4 — сульфата аммония.

Если добавить к NH3 азотную кислоту, образуется белый нитрат аммония NH4 NO3.

При взаимодействии хлоруксусной кислоты с NH3 атом хлора замещается аминогруппой и в результате образуется аминоуксусная кислота.

Если NH3 пропустили через бромоводородную кислоту, образуется бромид аммония (реакция описывается формулой — HBr + NH3 = NH4Br).

Аммиак: тяжелее или легче воздуха?

В сравнении с воздухом, NH3 имеет почти вдвое меньшую плотность, поэтому его пары всегда поднимаются вверх. Однако при определенных условиях может образовываться аммиачный аэрозоль — взвесь капель этого вещества в газе. Такой аэрозоль обычно тяжелее воздуха и поэтому является более опасным, чем газообразный NH3.

Нитрид водорода — это сложное или простое вещество?

Нитрид водорода образован атомами разных элементов, поэтому является сложным неорганическим соединением.

Молекулярное строение аммиака

Для аммиака характерна кристаллическая решетка из полярных молекул, между которыми действуют так называемые силы Ван-Дер-Ваальса . Химических связей в молекуле нитрида водорода 3, образуются они по ковалентному полярному механизму.

Молекула имеет вид тригональной пирамиды, на вершине которой находится атом азота (степень окисления азота в NH3 “-3”).

Промышленный способ получения аммиака

Получение аммиака в промышленности — это дорогостоящий и трудоемкий процесс. Промышленный синтез основан на получении NH3 из азота и водорода под давлением, в присутствии катализатора и при воздействии высоких температур.

В качестве катализатора при производстве NH3 в промышленности используется активированное оксидами алюминия и калия губчатое железо. Промышленные установки, в которых осуществляется синтез, основаны на циркуляции газов.

Прореагировавшая газовая смесь, в составе которой присутствует NH3, охлаждается, послед чего NH3 конденсируется и отделяется, а не вступившие в реакцию водород с азотом с новой порцией газов снова подаются на катализатор.

Представлена также презентация на тему совместного производства аммиака и метанола в промышленности.

Действующие ГОСТы, в соответствии с которыми производится нитрид водорода:

• аммиак жидкий технический, аммиак безводный — ГОСТ 6221-90;
• аммиак водный — ГОСТ 3760-79;
• технический аммиак водный — ГОСТ 9-92.

Дать характеристику реакции синтеза аммиака можно следующим образом: аммиак образуется как продукт протекающей в газовой фазе реакции соединения — прямой, каталитической, экзотермической, обратимой, окислительно-восстановительной.

Утилизация вещества

NH3 утилизируется методом селективного получения ценных для вторичного использования веществ, и методом, который предусматривает возможность использования отработанных отходов в качестве сырья для производства других материалов.

Что такое нашатырный спирт? Химическая формула нашатырного спирта

Нашатырный спирт представляет собой 10%-ный водный раствор аммиака. Формула вещества — NH4OH. Название на латыни — Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Нашатырный спирт нашел применение в быту в качестве пятновыводителя, средства для чистки монет, посуды, сантехники, мебели, украшений из серебра и золота. Кроме того, его используют для окрашивания тканей, борьбы с тлей, луковым скрытнохоботником, луковыми мушками, муравьями и тараканами, мытья окон, ухода за огрубевшей кожей стоп.

Реакция нашатырного спирта с позволяет получить очень нестабильный аддукт, который имеет вид сухих кристаллов, что нередко используется как эффектный опыт.

Аммиак — это нашатырь?

Некоторые полагают, что аммиак и нашатырь одно и то же. Однако такое мнение ошибочно. Раствор аммиака — это нашатырный спирт или, иначе говоря, водный раствор гидроксида аммония.

А нашатырь — это соль аммония, слегка гигроскопичный кристаллический порошок белого цвета и без запаха, который при нагревании испаряет нитрид водорода (аммиак). Его формула — NH4Cl.

В Википедии указывается, что вещество используется как удобрение (в качестве подкормки вносится в щелочные и нейтральные почвы под слабо реагирующие на избыток хлора культуры — рис, кукурузу, сахарную свеклу), в качестве пищевой добавки Е510, флюса для пайки, компонентов электролита в гальванических элементах и быстрого фиксажа в фотографии, дымообразователя.

В лабораторных условиях нашатырь применяется для лизиса эритроцитов , применение в медицине целесообразно для усиления действия диуретиков и снятия отеков сердечного происхождения.

Меры предосторожности

Местное применение возможно только на неповрежденную кожу.

При случайном попадании средства на слизистую глаз, глаза промывают большим количеством воды (как минимум в течение 15 минут) или раствором борной кислоты (3%). Масла и мази в этом случае противопоказаны.

В случае приема Раствора аммиака внутрь следует до полной его нейтрализации пить фруктовые соки, воду, теплое молоко с содой или минеральной водой, раствор лимонной (0,5%) или уксусной (1%) кислоты.

При поражении органов дыхания показаны свежий воздух и теплые водные ингаляции с добавлением лимонной кислоты или уксуса, при удушье — кислород.

О чем говорят запах аммиака в моче и аммиачный запах пота? .

Следует знать, что о серьезной свидетельствует и запах аммиака изо рта.

У женщин выделения с запахом возможны в периоды менопаузы и беременности (если беременная употребляет мало жидкости и/или принимает различные лекарства и добавки).

Если аммиаком пахнет пот, причиной может быть , , недержание мочи, проблемы с печенью, наличие бактерий, способных спровоцировать язвенную болезнь. Еще одна возможная причина запаха от тела — соблюдение протеиновой диеты.

Все знают, как пахнет нашатырный спирт, поэтому при появлении характерного запаха (в особенности, если моча пахнет у ребенка) или аммиачного привкуса во рту следует обратиться к врачу, который точно определит причину этого явления и примет необходимые меры.

Для детей

В педиатрии применяется с 3-летнего возраста.

При беременности

При беременности и лактации применение допускается исключительно в тех ситуациях, когда польза для организма женщины превышает потенциальный риск для ребенка.

В большинстве случаев беременные женщины стараются не использовать аммиак ни в каком виде. Краска для беременных также не должна содержать в своем составе это вещество. В список наиболее подходящих для беременных средств можно включить следующие краски для волос без аммиака:

• Игора Шварцкопф (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• краски из палитры Гарньер (Garnier Color&Shine);
• краску Эстель, палитра которой насчитывает 140 оттенков;
• краску без аммиака из палитры Матрикс (Matrix Color Sync);
• краску Кутрин.

Немало хороших отзывов и о краске без аммиака Л’Ореаль (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Тем не менее, есть женщины, которые во время беременности продолжают пользоваться краской для волос с аммиаком.

Нашатырный спирт или аммиак - это соединение азота и водорода с формулой NH 3 . Это бесцветный газ с характерным резким запахом. Нашатырный спирт значительно способствует пищевым потребностям живущих на суше организмов, действуя в качестве предшественника еды и удобрений. Нашатырный спирт также прямо или косвенно является строительным блоком для синтеза многих фармацевтических продуктов и используется во многих чистящих средствах, имеющихся в продаже. Несмотря на широкое использование, нашатырный спирт едок и опасен. Мировое производство нашатырного спирта в 2012 г., как ожидается, составит 198 миллионов тонн, это 35% увеличение мирового производства 2006 г., составившего 146,5 миллионов тонн.

... в результате его метаболизма до ацетона, который далее усваивается организмом и превращается в ацетат и глюкозу. В печени изопропиловый спирт окисляется. Изопропиловый спирт (также изопропанол, пропан-2-ол, 2-пропанол, медицинский спирт или сокращенно IPA) - общее название...

Нашатырный спирт, используемый в коммерческих целях, часто называют безводным аммиаком . Этот термин подчеркивает отсутствие воды в материале. Поскольку NH 3 кипит при температуре −33,34 °C при давлении в 1 атмосферу, жидкость следует хранить под высоким давлением или при низкой температуре. «Бытовой нашатырный спирт» или «гидроксид аммония» - это водный раствор NH 3 . Концентрация таких растворов измеряется в единицах шкалы Боме (плотность), где 26 градусов Боме (около 30% по весу нашатырного спирта при 15,5°C) – это обычная высокая концентрация имеющегося в продаже продукта. Концентрация бытового нашатырного спирта варьируется от 5 до 10 весовых процентов нашатырного спирта.

Название по IUPAC
Другие названия	Нитрид водорода Нитрид тригидрогена Нитросил
Идентификаторы
Регистрационный номер CAS
Номер в базе данных PubChem
Номер в базе данных ChemSpider
Идентификатор UNII
Номер в базе данных KEGG (Киотская энциклопедия генов и геномов)
Определение в MeSH (Каталог и тезаурус естественнонаучной тематики)
Номер в базе данных ChEBI
Номер в базе данных ChEMBL
Номер в RTECS (Регистр токсических эффектов химических соединений)
Индекс в справочнике Бельштейна
Индекс в справочнике Гмелина
Индекс в базе данных трехмерных структур метаболитов 3DMet
Свойства
Молекулярная формула
Молярная масса	17,031 г/моль
Внешний вид	Бесцветный газ с сильным резким запахом
Плотность	0,86 кг/м 3 (1.013 бар при точке кипения) 0,73 кг/м 3 (1.013 бар при 15°C) 681,9 кг/м 3 при −33,3 °C (жидкость) 817 кг/м 3 при −80 °C (прозрачное твердое вещество)
Точка плавления	−77.73°C, 195 K
Точка кипения	−33,34°C, 240 K
Растворимость в воде	47% (0°C) 31% (25°C) 28% (50°C)
Кислотность (pK a)	32,5 (−33°C), 10,5 (DMSO)
Основность (pK b)
Структура
Молекулярная форма	Треугольная пирамида
Дипольный момент
Термохимия
Стандартная энтальпия образования Δ f H o 298	−46 кДж·моль −1
Классификация ЕС	Токсичный (T ) Коррозийный (C ) Опасный для окружающей среды (N )
R- обороты	R10, R23, R34, R50
S-обороты	(S1/2), S9, S16, S26,S36/37/39, S45, S61
Точка воспламенения	Воспламеняющийся газ (см . текст )
	50 промилле (25 промилле ППК по ACGIH (Американская ассоциация промышленных гигиенистов); 35 промилле при кратковременном воздействии)
Связанные соединения
Другие катионы	Фосфин Арсин Стибин
Связанные гидриды азота	Гидразин Азотисто-водородная кислота
Связанные соединения	Гидроксид аммония
Дополнительные данные
Структура и свойства	n , ε r и т.д.
Термодинамические данные	Фазовое поведение Твердое состояние, жидкость, газ
Спектральные данные	УФ, ИК, ЯМР, МС

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O (g ) (ΔH º r = –1267,20 кДж/моль)

Стандартное энтальпийное изменение горения, ΔH º c , выраженное на моль аммиака и с конденсацией образуемой воды, составляет −382,81 кДж/моль. Динитроген – термодинамический продукт горения: все окиси азота нестабильны относительно азота и кислорода, который является элементом позади каталитического конвертера. Однако окиси азота могут быть образованы, как кинетические продукты в присутствии соответствующих катализаторов, это реакция большой промышленной важности в производстве азотной кислоты:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Последующая реакция ведет к воде и NO 2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Горение нашатырного спирта в воздухе очень трудно в отсутствие катализатора (такого как платиновая сетка), поскольку температура пламени обычно ниже температуры воспламенения смеси нашатырного спирта и воздуха. Воспламеняющийся диапазон нашатырного спирта в воздухе составляет 16-25%.

Предшественник азотистых соединений

Нашатырный спирт прямо или косвенно является предшественником большинства содержащих азот соединений. Фактически все синтетические соединения азота получены из нашатырного спирта. Важным производным продуктом является азотная кислота. Этот ключевой материал получают через процесс Оствальда посредством окисления нашатырного спирта воздухом над платиновым катализатором при 700-850°C, ~9 атм. Окись азота – это промежуточное звено в этом превращении:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Азотная кислота используется для производства удобрений, взрывчатых веществ и многих азотсодержащих органических соединений.

Чистящее средство

Бытовой нашатырный спирт – это раствор NH 3 в воде (то есть гидроксид аммония), используемый в качестве чистящего средства общего назначения для многих видов поверхностей. Поскольку чистка нашатырным спиртом приводит к блеску с относительным отсутствием разводов, один из наиболее распространенных способов его использования – это чистка стекла, фарфора и нержавеющей стали. Его также часто используют для чистки печей и предметов для вымачивания, чтобы освободить их от въевшейся грязи. Концентрация бытового нашатырного спирта варьируется по весу от 5% до 10% нашатырного спирта.

Ферментация

Растворы нашатырного спирта с концентрацией от 16% до 25% используются в промышленной ферментации в качестве источника азота для микроорганизмов и для регулирования pH-фактора во время ферментации.

Противомикробное вещество для пищевой продукции

Уже в 1895 г. было известно, что нашатырный спирт является «сильным антисептиком… требуется 1,4 грамма на литр для сохранения крепкого бульона». Безводный нашатырный спирт показал свою эффективность в качестве противомикробного вещества для животного корма и в настоящее время он используется в промышленных масштабах для снижения или устранения микробного заражения говядины.

В октябре 2009 г. в газете «New York Times» сообщалось об американской компании «Beef Products Inc». Эта компания превращала жирные обрезки говядины, в которых содержалось в среднем от 50 до 70% жира, в 3,5 миллиона кг в неделю постной прекрасно текстурированной говядины («розовая слизь»), удаляя жир посредством применения тепла и центрифугирования, а затем дезинфицируя постный продукт нашатырным спиртом. Министерство сельского хозяйства США оценило процесс, как эффективный и безопасный на основе исследования (финансированного «Beef Products»), в котором было обнаружено, что такая обработка уменьшает неопределимые уровни бактерий E. Colito .

Дальнейшее расследование газеты «The New York Times », опубликованное в декабре 2009 г., выявило беспокойство в отношении безопасности процесса, а также жалобы потребителей на вкус и запах говядины, обработанной при оптимальных уровнях содержания нашатырного спирта. На следующей неделе в газете была опубликована редакционная статья под названием «Больше возможных опасностей рубленого мяса», повторно обсуждая проблемы, поставленные в новостной статье. Несколько дней спустя к редакционной статье был приложен отказ с заявлением, что в статье неправильно утверждалось о двух отзывах партий мяса из-за этого процесса и что «Мясо, произведенное «Beef Products Inc.», никак не было связано с какими-либо болезнями или вспышками».

Второстепенное и развивающееся использование

Охлаждение – R 717

Из-за свойств испарения нашатырного спирта, он является эффективным охладителем. Он обычно использовался до популяризации хлорфторуглеродов (фреонов). Безводный нашатырный спирт широко используется в промышленном охлаждении и на хоккейных катках из-за его высокоэнергетической эффективности и низкой стоимости. Однако он страдает от своей токсичности, которая ограничивает его бытовое и мелкомасштабное применение. Наряду с его использованием в современном парокомпрессионном охлаждении его использовали в смеси с водородом и водой в абсорбционных холодильниках. Цикл «Kalina», приобретающий все большее значение и растущую важность для геотермальных электростанций, зависит от широкого интервала кипения водоаммиачного раствора.

Для очищения выбросов примесных газов

Нашатырный спирт используется, чтобы очистить SO 2 от горения ископаемого топлива и получающийся продукт преобразуется в сульфат аммония для использования в качестве удобрения. Нашатырный спирт нейтрализует загрязнители оксиды азот (NO x), испускаемые дизельными двигателями. Эта технология, называемая ВКВ (выборочное каталитическое восстановление), полагается на катализатор на основе ванадия. Нашатырный спирт можно использовать для смягчения газообразных разливов фосгена.

В качестве топлива

Нашатырный спирт использовали во время Второй мировой войны для автобусов в Бельгии и в энергии двигателей и солнечной энергии до 1900 г. Жидкий нашатырный спирт также использовали, как топливо для ракетного двигателя «Reaction Motors XLR99», запускавшего сверхзвуковое исследовательское воздушное судно X-15. Хотя нашатырный спирт не такой мощный, как другие виды топлива, он не оставляет сажи в ракетном двигателе многократного использования, а его плотность приблизительно соответствует плотности окислителя, жидкого кислорода, который упростил дизайн самолета.

Нашатырный спирт был предложен в качестве практической альтернативы ископаемому топливу для двигателей внутреннего сгорания. Теплотворная способность нашатырного спирта – 22,5 МДж/кг, что составляет почти половину теплотворной способности дизеля. В обычном двигателе, в котором водяной пар не конденсирован, теплотворная способность нашатырного спирта будет почти на 21% меньше этого числа. Его можно использовать в существующих двигателях только с незначительными изменениями карбюраторов/инжекторов.

Для удовлетворения этих требований потребовались бы значительные капитальные вложения для увеличения существующих уровней производства. Хотя нашатырный спирт и является вторым наиболее распространенным производимым химикатом, масштаб его производства является малой частью мирового использования нефти. Его можно было бы производить из возобновляемых источников энергии, как угольную и ядерную энергию. Однако он значительно менее эффективен, чем батареи. На станции Рьюкан 60 МВТ в Телемарке, Норвегия, производили нашатырный спирт через электролиз воды в течение многих лет с 1913 г., производя удобрение для большей части Европы. При производстве из угля CO 2 можно легко изолировать (продукты сгорания – азот и вода). В 1981 г. канадская компания преобразовала автомобиль «Chevrolet Impala» 1981 года для работы на нашатырном спирте в качестве топлива.

Предлагались и иногда использовались двигатели и моторы на нашатырном спирте, использующие его в качестве рабочей жидкости. Принцип подобен тому, что используется в паровом локомотиве, но с нашатырным спиртом в качестве рабочей жидкости, вместо пара или сжатого воздуха. Двигатели на нашатырном спирте экспериментально использовались в XIX веке Голдсворси Герни в Великобритании и в трамваях в Новом Орлеане в США.

Нашатырный спирт как стимулирующее средство

Нашатырный спирт нашел существенное применение в различных видах спорта, особенно, в соревнованиях по тяжелой атлетике и в Олимпийской тяжелой атлетике, как дыхательный стимулятор. Нашатырный спирт обычно используется в незаконном производстве метамфетамина через восстановление по Берчу. Метод изготовления метамфетамина Берча опасен, потому что щелочной металл и жидкий нашатырный спирт являются чрезвычайно реактивными, а температура жидкого нашатырного спирта делает его восприимчивым к кипению взрывчатого вещества, когда добавляются реагенты.

Текстиль

Жидкий нашатырный спирт используется для обработки хлопковых материалов, придавая свойства, похожие на мерсеризацию, используя щелочи. В частности он используется для предварительной промывки шерсти.

Подъемный газ

При стандартной температуре и давлении, нашатырный спирт менее плотен, чем атмосфера, он обладает приблизительно 60% грузоподъемности водорода или гелия. Нашатырный спирт иногда использовался для заполнения метеозондов, как поднимающий газ. Из-за его относительно высокой точки кипения (по сравнению с гелием и водородом), нашатырный спирт можно потенциально охлаждать и сжижать на борту летательного аппарата для уменьшения подъема и добавления балласта (и возвращения в газовое состояние для добавления подъем и уменьшения балласта).

Деревообработка

Нашатырный спирт использовали для затемнения радиально распиленного белого дуба для мебели в стилях «Искусства и ремесла» и «Миссия». Пары нашатырного спирта реагируют с естественными танинами в древесине и вызывают изменение ее цвета.

Роль нашатырного спирта в биологических системах и заболеваниях человека

Нашатырный спирт является важным источником азота для живых систем. Хотя атмосферный азот имеется в большом количестве (больше 75%), немногие живые существа способны использовать этот азот. Азот необходим для синтеза аминокислот, которые являются строительными блоками белка. Некоторые растения полагаются на нашатырный спирт и другие азотистые отходы, поступающие в почву с разлагающимся веществом. Другие, такие как азотфиксирующие бобовые, извлекают пользу из симбиозных отношений с микоризой, которые образуют нашатырный спирт из атмосферного азота.

Нашатырный спирт также играет роль в нормальной и в неправильной физиологии животных. Он биосинтезируется через нормальный метаболизм аминокислот и токсичен в высоких концентрациях. Печень преобразовывает нашатырный спирт в мочевину в ряде реакций, известных как цикл мочевины. Дисфункция печени, как при циррозе печени, может привести к повышенному содержанию нашатырного спирта в крови (гипераммониемия). Аналогичным образом, дефекты в ферментах, ответственных за цикл мочевины, таких как орнитин транскарбамилаза , приводят к гипераммониемии. Гипераммониемия способствует разрушению и коме при печеночной энцефалопатии, а также неврологической болезни, распространенной у людей с нарушением цикла мочевины и органической кислотной мочевины.

Нашатырный спирт важен для нормального баланса кислоты/основы у животных. После образования нашатырного спирта из глутамина α-кетоглутарат может ухудшиться для образования двух молекул бикарбоната, которые становятся доступными в качестве буферов для диетических кислот. Нашатырный спирт выделяется с мочой, приводя к потере кислоты. Нашатырный спирт может самостоятельно распространяться по почечным канальцам, объединяться с ионом водорода, тем самым позволяя дальнейшее выделение кислоты.

Выделение нашатырного спирта

Ионы нашатырного спирта – это токсические отходные продукты метаболизма у животных. У рыб и водных беспозвоночных он выделяется прямо в воду. У млекопитающих, акул и амфибий он преобразуется в цикле мочевины в мочевину, потому что она менее токсична и может эффективнее храниться. У птиц, рептилий и земных улиток метаболический нашатырный спирт преобразуется в мочевую кислоту, которая твердая и поэтому может выделяться с минимальной потерей воды.

Жидкий нашатырный спирт в качестве растворителя

Жидкий аммиак – это самый известный и наиболее широко изученный неводный ионизирующий растворитель. Его самое выдающееся свойство – это его способность растворять щелочные металлы для образования сильно окрашенных электропроводящих растворов, содержащих сольватированные электроны. Помимо этих замечательных растворов, большую часть химии в жидком нашатырном спирте можно классифицировать аналогией со связанными реакциями в водных растворах. Сравнение физических свойств NH 3 и воды доказывает, что у NH 3 ниже точка плавления, точка кипения, плотность, вязкость, диэлектрическая постоянная и электрическая проводимость. Это связано, по крайней мере, частично с более слабым Н, связывающимся в NH 3 и потому что такая связь не может образовать поперечные связанные сети, так как каждая молекула NH 3 имеет только одну изолированную пару электронов по сравнению с двумя для каждой молекулы H 2 O. Постоянная ионной самодиссоциации жидкого NH 3 при −50°C составляет приблизительно 10 −33 моль l 2 ·l −2 .

Растворяемость солей

Жидкий нашатырный спирт – это ионизирующий растворитель, хотя меньше, чем вода, он растворяет диапазон ионных соединений, включая многие нитраты, нитриты, цианиды и тиоцианаты. Большинство солей аммония растворимы и действуют, как кислоты в жидких растворах нашатырного спирта. Растворимость галогеновых солей увеличивается от фторида до йодида. Насыщенный раствор нитрата аммония содержит 0,83 моль раствора на моль нашатырного спирта и имеет давление пара менее 1 бар даже при 25°C.

Растворы металлов

Жидкий нашатырный спирт растворяет щелочные металлы и другие электроположительные металлы, такие как магний, кальций, стронций, барий, европий и иттербий. При низкой концентрации (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Эти растворы очень полезны, как сильные восстанавливающие вещества. При более высокой концентрации растворы являются металлическими по виду и по электропроводимости. При низкой температуре два вида раствора могут сосуществовать как несмешивающиеся фазы.

Свойства восстановления-окисления жидкого нашатырного спирта

Диапазон термодинамической стабильности растворов жидкого нашатырного спирта очень узкий, поскольку потенциал для окисления до динитрогена, E ° (N 2 + 6NH 4 + + 6e − ⇌ 8NH 3), составляет только +0,04 V. Практически и окисление до динитрогена и восстановление до динитрогена проходят медленно. Это особенно верно для восстанавливающих растворов: растворы упомянутых выше щелочных металлов стабильны в течение нескольких дней, медленно разлагаясь до амида металла и дигидрогена. Большинство исследований с участием жидкого нашатырного спирта проводятся в условиях восстановления; хотя окисление жидкого нашатырного спирта обычно медленное, все еще есть угроза взрыва, особенно если присутствуют ионы переходного металла, как возможные катализаторы.

Обнаружение и определение

Нашатырный спирт и соли нашатырного спирта можно легко обнаружить в ничтожном количестве, добавляя раствор Несслера. Он дает отчетливый желтый цвет в присутствии наименьшего количества следа нашатырного спирта или солей нашатырного спирта. Для обнаружения мелких утечек в промышленных системах охлаждения нашатырного спирта жгут серные палочки. Большее количество можно обнаружить, нагревая соли с едкой щелочью или с негашеной известью, когда сразу же станет очевидным характерный запах аммиака. Количество нашатырного спирта в солях нашатырного спирта можно оценить количественно дистилляцией солей гидроокисью натрия или калия, выделенный нашатырный спирт поглощается в известном объеме стандартной серной кислоты, а затем избыток кислоты определяется объемно. Или же нашатырный спирт может быть поглощен соляной кислотой и хлористым аммонием, таким образом, образуется осадок, такой как гексахлороплатинат аммония (NH 4) 2 PtCl 6 .

Аммиачный азот (NH 3 - N )

Аммиачный азот (NH3-N) является мерой, обычно используемой для проверки количества ионов аммония, произведенных естественным путем из нашатырного спирта и возвратившихся до нашатырного спирта через органические процессы в воде или в отходной жидкости. Это мера используется, главным образом, для измерения величин в системах переработки отходов и очистки воды, а также оценки здорового состояния природных и искусственных водных ресурсов. Она измеряется в единицах мг/л (миллиграмм на литр).

Межзвездное пространство

Нашатырный спирт был впервые обнаружен в межзвездном пространстве в 1968 г. на основе сверхвысокочастотного излучения от направления галактического ядра. Это было первая многоатомная молекула, обнаруженная таким способом. Чувствительность молекулы к широкому диапазону возбуждений и легкость, с которой ее можно наблюдать в ряде областей, сделали нашатырный спирт одной из самых важных молекул для исследований молекулярных облаков. Относительную интенсивность линий нашатырного спирта можно использовать для измерения температуры среды излучения.

Были обнаружены следующие изотопические разновидности нашатырного спирта:

NH 3 , 15 NH 3 , NH 2 D, NHD 2 , и ND 3

Обнаружение трижды дейтерированного нашатырного спирта посчитали неожиданностью, поскольку дейтерий относительно скудный. Считается, что условия низкой температуры позволяют этой молекуле выживать и накапливаться. Молекула нашатырного спирта была также обнаружена в атмосферах газовых гигантских планет, включая Юпитер, наряду с другими газами, как метан, водород и гелий. Внутренняя часть Сатурна может включать замороженные кристаллы нашатырного спирта. Он обнаружен в естественных условиях на Деймосе и Фобосе, спутниках Марса.

С момента своего межзвездного открытия NH 3 показал себя бесценным спектроскопическим инструментом в исследованиях межзвездной среды. С большим количеством переходов, чувствительных к широкому диапазону условий возбуждения, NH 3 был широко обнаружен астрономами, о его обнаружении сообщалось в сотнях журнальных статей.

Обнаружения антенной

Радионаблюдения NH3 со 100 м радиотелескопа Эффельсберг выявляют, что линия нашатырного спирта разделена на два компонента – фоновый гребень и цельное ядро. Фон хорошо согласовывается с местоположениями, ранее обнаруженными СО. 25 м телескоп Чилболтон в Англии обнаружил радио-сигнатуры нашатырного спирта в областях H II, мазеры HNH 2 O, объекты H-H и другие объекты, связанные с формированием звезд. Сравнение ширины эмиссионной линии указывает на то, что турбулентные или систематические скорости не увеличиваются в центральных ядрах молекулярных облаков.

Сверхвысокочастотное излучение нашатырного спирта наблюдалось в нескольких галактических объектах, включая W3 (О), Орион A, W43, W51 и пять источников в центре галактики. Высокий процент обнаружения указывает на то, что это распространенная молекула в межзвездной среде и что области высокой плотности распространены в галактике.

Интерферометрические исследования

Наблюдения сверхбольшого массива NH 3 в семи областях с высокоскоростными газовыми оттоками выявили конденсацию менее 0,1 пк в L1551, S140 и Цефее A. Три отдельных конденсации были обнаружены в Цефее A, одна из них с очень удлиненной формой. Они могут играть важную роль в образовании биполярного оттока в области.

Внегалактический нашатырный спирт был визуализирован, используя сверхбольшой массив, в IC 342. Температура горячего газа выше 70 K, что было выведено из соотношений линии аммиака и, как кажется, она тесно связана с внутренними частями бара ядра, увиденного в СО. NH 3 измерялся сверхбольшим массивом в направлении образца четырех галактических ультракомпактных областей HII: G9,62+0,19, G10,47+0,03, G29,96-0,02 и G31,41+0,31. На основе диагностики температуры и плотности сделано заключение, что в целом такие глыбы, вероятно, являются местами массивного формирования звезд в ранней эволюционной фазе до развития ультракомпактной области HII.

Инфракрасное обнаружение

Поглощение на 2,97 микрометрах, соответствующее твердому нашатырному спирту, было зарегистрировано от межзвездных кристаллов в объекте Беклина – Нейгебауэра и, возможно, также в NGC2264-IR. Это обнаружение помогло объяснить физическую форму ранее плохо понятых и связанных линий поглощения льда.

Спектр диска Юпитера был получен с Воздушной обсерватории Койпера, охватывающей диапазон спектра от 100 до 300 см −1 . Анализ спектра обеспечивает информацию о глобальных средних свойствах газа нашатырного спирта и ледяного тумана нашатырного спирта.

В целом были исследованы положения 149 темных облаков для доказательства «плотных ядер», используя (J, K) = (1,1) вращающуюся линию инверсии NH 3 . Вообще, ядра не имеют форму сферы, с форматным соотношением в пределах от 1,1 до 4,4. Также обнаружено, что ядра со звездами имеют более широкие линии, чем ядра без звезд.

Нашатырный спирт был обнаружен в Туманности Дракона и в одном или, возможно, двух молекулярных облаках, которые связаны с высокоширотными галактическими инфракрасными перистыми облаками. Это важные данные, потому что они могут отразить места рождения для звезд B-типа металличности популяции I в галактическом ореоле, которые могли быть перенесены в галактическом диске.

Сфера применения астрономических наблюдений и исследований

Исследование межзвездного нашатырного спирта было важно для ряда областей исследований прошлых десятилетий. Некоторые из них определены ниже и в основном вовлекают использование нашатырного спирта в качестве межзвездного термометра.

Наблюдения соседних темных облаков

Балансируя и стимулируя излучение с непосредственным излучением, можно выстроить связь между температурой возбуждения и плотностью. Более того, так как переходные уровни нашатырного спирта могут быть приближены 2-уровневой системой при низкой температуре, это вычисление довольно просто. Эту предпосылку можно применить к темным облакам, областям, которые, как полагают, обладают чрезвычайно низкой температурой и возможным местам формирования будущих звезд. Обнаружение нашатырного спирта в темных облаках показывает очень узкие линии – это показатель не только низких температур, но также и низкого уровня турбулентности внутри облака. Вычисления соотношения линии обеспечивают измерение температуры облака, которая независима от предыдущих наблюдений СО. Наблюдения нашатырного спирта были совместимы с измерениями СО температур вращения ~10 K. Вместе с этим можно определить плотность и вычислить для расположения в диапазоне между 10 4 и 10 5 см −3 в темных облаках. Картография NH 3 дает типичные размеры облаков 0,1 пк и массы около 1 солнечной массы. Эти холодные плотные ядра являются местами образования будущих звезд.

Области UC HII

Сверхкомпактные области HII среди лучших млечных атомов образования массивных звезд. Плотный материал, окружающий области UCHII, вероятно, в основном молекулярный. Так как полное исследование образования массивных звезд обязательно вовлекает облако, из которого сформирована звезда, нашатырный спирт является бесценным инструментом в понимании этого окружающего молекулярного материала. Так как этот молекулярный материал может пространственно растворяться, можно ограничить источники нагрева/ионизации, температуру, массу и размеры областей. Перемещенные Допплером компоненты скорости учитывают разделение отдельных областей молекулярного газа, который может проследить оттоки и горячие ядра, происходящие из образующихся звезд.

Внегалактическое обнаружение

Нашатырный спирт был обнаружен во внешних галактиках и, измеряя одновременно несколько линий, можно непосредственно измерить температуру газа в этих галактиках. Соотношения линий подразумевают, что температура газа теплая (~50 K), происходя из плотных облаков размером десятки пк. Эта картина соответствует картине в пределах нашей галактики Млечный путь – горячие плотные молекулярные ядра формируются вокруг недавно образованных звезд, включенных в облака большего размера молекулярного материала в масштабе нескольких сотен пк (гигантские молекулярные облака; ГМО).

Меры предосторожности

Управление охраны труда США (OSHA) установило 15-минутный предел воздействия для газообразного нашатырного спирта 35 промилле по объему в воздухе окружающей среды и 8-часовой предел воздействия 25 промилле по объему. NIOSH (Национальный институт охраны труда США) недавно уменьшил уровень IDLH с 500 до 300 на основе недавних более консервативных толкований оригинального исследования 1943 г. IDLH (Немедленная опасность для жизни и здоровья) – это уровень, которому здоровый рабочий может подвергаться в течение 30 минут без необратимого воздействия на здоровье. У других организаций имеются разные уровни воздействия.

Максимально допустимая концентрация стандартов ВМФ США (Американское Бюро Судов 1962 г.): непрерывное воздействие (60 дней): 25 промилле/1 час: 400 промилле. Пары нашатырного спирта обладают резким раздражающим острым запахом, который действует, как предупреждение потенциально опасного воздействия. Средний порог запаха – 5 промилле, что значительно ниже любой угрозы или повреждения. Воздействие очень высокой концентрации газообразного нашатырного спирта может привести к повреждению легких и смерти. Хотя нашатырный спирт узаконен в Соединенных Штатах, как невоспламеняющийся газ, он все еще соответствует определению материала, ядовитого при вдыхании и требует разрешения при транспортировке в количестве более 13 248 л.

Токсичность

Токсичность растворов нашатырного спирта обычно не вызывает проблем для людей и других млекопитающих, поскольку существует определенный механизм, предотвращающий его накопление в кровотоке. Аммиак преобразуется в карбамоилфосфат ферментом карбамоилфосфат синтетаза, затем вступает в цикл мочевины, который будет включен в аминокислоты или выделен с мочой. Однако у рыб и амфибий нет этого механизма, поскольку они могут обычно удаляют нашатырный спирт из организма прямым выделением. Аммиак даже в разжиженной концентрации очень ядовит для водных животных и поэтому его классифицируют, как опасный для окружающей среды .

Хранение

Аналогично пропану, безводный нашатырный спирт кипит при температуре ниже комнатной. Для хранения жидкости подходит сосуд 3626 бар. Соединениям аммония никогда нельзя позволять вступать в контакт с основаниями (если это не намеренная и вмещающая реакция), поскольку может быть выпущено опасное количество газа нашатырного спирта.

Бытовое применение

Растворы нашатырного спирта (5-10% по весу) используются в качестве бытовых чистящих средств, в частности, для стекла. Эти растворы раздражают глаза и слизистые оболочки (дыхательные и пищеварительные пути) и в меньшей степени кожу. Следует предпринять меры предосторожности, чтобы никогда не смешивать химикат с какой-либо жидкостью, содержащей отбеливатель, так как результатом может стать образование ядовитого газа. Смешивание с содержащими хлор продуктами или сильными окислителями, такими как бытовой отбеливатель, может привести к образованию опасных соединений, таких как хлорамины.

Использование растворов нашатырного спирта в лабораторных условиях

Опасность растворов нашатырного спирта зависит от концентрации: «разжиженные» растворы нашатырного спирта обычно 5-10% по весу (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% по весу. 25% (по весу) раствор имеет плотность 0,907 г/см 3 , а раствор с более низкой плотностью будет более концентрированным. Классификация Европейского союза растворов нашатырного спирта приведена в таблице.

S- обороты : (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Пары нашатырного спирта или концентрированных растворов нашатырного спирта сильно раздражают глаза и дыхательные пути, эти растворы следует перемещать только в газоуловителе. Насыщенные («0,880») растворы могут развить существенное давление внутри закрытой бутылки в теплую погоду, бутылку надо открывать осторожно; обычно это не проблема для 25% («0,900») раствора.

Растворы нашатырного спирта не следует смешивать с галогенами, поскольку образуются ядовитые и/или взрывчатые продукты. Длительный контакт растворов нашатырного спирта с серебром, ртутью или солями йодида может также привести к образованию взрывчатых продуктов: такие смеси часто образуются в качественном химическом анализе и должны быть слегка окислены, но не концентрированы (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Использование безводного нашатырного спирта (газа или жидкости) в лабораторных условиях

Безводный нашатырный спирт классифицируется, как токсичный (T ) и опасный для окружающей среды (N ). Газ воспламеняется (температура самовоспламенения 651°C) и может образовывать взрывчатые смеси с воздухом (16-25%). Допустимый предел воздействия (PEL) в США составляет 50 промилле (35 мг/м 3), в то время как концентрация IDLH (немедленная опасность для жизни и здоровья) оценивается в 300 промилле. Повторное воздействие нашатырного спирта снижает чувствительность к запаху газа: обычно запах обнаружим при концентрации менее 50 промилле, но люди со сниженной чувствительностью могут не обнаружить его даже при концентрации 100 промилле. Безводный нашатырный спирт разъедает содержащие медь и цинк сплавы, таким образом, медную арматуру не следует использовать для перемещения газа. Жидкий нашатырный спирт может также атаковать резину и определенные виды пластика.

Нашатырный спирт активно реагирует с галогенами. Трехйодистый азот, основное высоковзрывчатое вещество, образуется при контакте нашатырного спирта с йодом. Нашатырный спирт вызывает взрывчатую полимеризацию этиленоксида. Он также образует взрывчатые детонирующие соединения с соединениями золота, серебра, ртути, германия или теллура и со стибином. Сообщалось также о сильных реакциях с ацетальдегидом, растворами гипохлорита, феррицианида калия и пероксидами.

Латинское название: Solutio Ammoniicaustici
Код АТХ: V03AX
Действующее вещество: Аммиак
Производитель:
Тверская фармацевтическая фабрика, Россия
Условие отпуска из аптеки: Без рецепта

Нашатырный спирт – это раствор аммиака, бесцветная жидкость, выпускается в концентрации 10%. Обычно его применяют для отрезвления при алкогольном отравлении в медицине или для того, чтобы привести быстро в чувство упавшего в обморок человека. Химическая формула – NH4OH. Раствор аммиака тоже называется гидроксид аммония. Также следует различать, что аммиак – это газ с резким запахом, который легко трансформируется в жидкую форму. Нашатырь от нашатырного спирта отличается своим составом. Если нашатырь это соли аммония, то нашатырний спирт является аммиаком. Формула нашатыря – NH4Cl. В медицине нашатырь не используется, так как опасен, его используют в технических целях.

Показания к применению

Аммиак 10% используется для:

• Обработки рук врача перед оперативным вмешательством (0.5 процентов концентрация)
• Быстрого приведения в чувство человека при обморочном состоянии (вещество возбуждает дыхание)
• Наружного нанесения при укусе насекомых
• Вызова рвоты при отравлении (нужно пить в сильно разведенном виде)
• Наружной обработки суставов или мышц при миозитах или невралгиях
• Устранения алкогольного отравления и похмелья
• Отхаркивания при бронхитах с мокрым кашлем (в составе комплексной терапии в виде ингаляции).

Также в медицине с помощью этого медикамента можно не только быстро устранить похмелье или отравление этанолом, но и помочь протрезветь после длительных запоев. Делать процедуру отрезвления следует аккуратно и тщательно рассчитывать дозировку, так как в больших количествах препарат вреден и оказывает достаточно пагубные последствия на организм при повышенных дозировках.

Состав препарата

Во флаконе находится 10% раствор аммиака. Концентрация вещества составляет 440 мл на литр воды.

Лечебные свойства

Нашатырный спирт обладает стимулирующими, рвотными, аналептическими и антисептическими свойствами. Если вдыхать его запах, то можно ощутить сильное раздражение в носоглотке. Также происходит резкое возбуждение центральной нервной системы. При пероральном применении в очень малых дозировках вызывает рвоту, что необходимо применить при отравлении. При местном нанесении вызывает раздражающее и отвлекающее действие, за счет чего боль и спазмы в мышцах ослабевают. Обладает умеренными отхаркивающими свойствами, если использовать ингаляции 10% раствора аммиака. Выводится вещество быстро через легкие.

Формы выпуска

Выпускается препарат в жидком виде для наружного, перорального и ингаляционного применения. Выглядит как бесцветная жидкость с резким запахом. Упаковывается в темные прозрачные флаконы. Объем — по 40 и 100 мл. Средняя стоимость в России – 50 рублей за одну бутылочку.

Способ применения

Чтобы отрезвить упавшего в обморок человека, надо на ватку нанести немного нашатырного спирта и поднести ее на расстояние 5 см от ноздрей. Слишком близко не надо подносить ватку с раствором, иначе можно вызвать едкими парами ожог слизистой носа. Если есть укус насекомого, то нужно делать примочки. При болях в мышцах и суставах подойдут растирания в виде линимента. Чтобы с помощью 10% гидроксида аммония вызвать рвоту, следует в 100 мл теплой воды добавить 5-10 капель средства и дать выпить больному. При мокром кашле показаны ингаляции, но не через ингалятор. Следует просто вдыхать раствор на вате.

Хорошо помогает препарат и от похмелья. Прежде чем начать устранять последствия похмелья, следует больного предварительно протрезвить. При умеренном отравлении алкоголем можно протрезвить стаканом воды с 2-3 каплями препарата. При сильном алкогольном состоянии протрезвить можно с помощью стакана воды, но уже доза будет 5-6 капель. После того, как больной протрезвел, ему следует устранить похмелье. Если похмелье умеренное, то на следующий день следует пить больному стакан воды, предварительно накапав туда 10 капель препарата. Если же у больного был длительный запой, то нужно пить аммоний 3 дня. Для этого требуется пить 3 дня подряд по стакану воды с 10 каплями нашатырного спирта.

Использование в быту

Применение средства в бытовых целях – одно удовольствие, так как средство хорошо справляется с загрязнениями. Существует не один рецепт, который пригодится каждой домохозяйке.

Рецепт 1 – универсальный отбеливатель

В ведро горячей воды с замоченным бельем нужно добавить столовую ложку аммония и 2 столовые ложки перекиси. Оставить замоченное белье на несколько часов, потом надо тщательно прополоскать в холодной воде. Этот рецепт поможет избавиться даже от тяжелых загрязнений.

Рецепт 2 — отмоет любую поверхность

Этот рецепт для очистки стен и дверей от грязи очень прост. Достаточно в литр воды добавить 1 столовую ложку аммония и грязь будет отмываться легче.

Рецепт 3 – уход за замшей

Этот рецепт также прост в применении – в соотношении 1:4 смешиваются аммоний и холодная вода, и можно смело протирать замшевую обувь от грязи.

При беременности и грудном вскармливании

Не применяется ни в каком виде.

Противопоказания

Беременность и лактация, эпилепсия, дерматит, ожоги на коже, индивидуальная непереносимость, детский возраст до 12 лет.

Меры предосторожности

Ни в коем случае нельзя пить вещество в чистом виде, иначе оно может вызвать непоправимый вред организму. Принятый вовнутрь нашатырный спирт очень вреден, он гарантированно вызовет ожог ротовой полости, пищевода и желудка. Если наносить постоянно раствор на чистую кожу, то можно получить ожог или раздражение. Не следует находиться в помещениях, где есть испарения, так как можно получить отравление, если долго дышать парами средства.

Перекрестные лекарственные взаимодействия

Не используется вместе с кислотами, так как щелочной ph препарата нейтрализует их. Ph раствора – 11.

Побочные эффекты

Ожог кожи, слизистой, полости рта и носоглотки, также возможна остановка дыхания, если вдыхать в больших объемах испарения.

Передозировка

При вдыхании – остановка дыхания и брадикардия.

При пероральном употреблении – понос, боль в эпигастральной области, судорожные припадки, рвота.

При ингаляции – кашель, насморк, ожог ротовой полости, остановка дыхания.

При местном нанесении – раздражение кожи и ожоги.

Действия при передозировке

Газ оказывает сильный вред при вдыхании, быстро поражает глаза и дыхательную систему. При длительном вдыхании газа возможна смерть. Высокие концентрации вызывают удушье, надсадный кашель, ожог полости носа и рта, бредовое состояние.

Первая помощь заключается в устранении вреда от вдыхания ядовитых испарений. Нужно надеть марлевую повязку, смоченную в 5% лимонной кислоты, в районе полости носа и рта пострадавшего. Открытые участки тела требуется промыть водой и вынести пострадавшего с места утечки газа аммония. Газ начинает гореть при контакте с источником огня, поэтому все легко возгораемые предметы должны находиться далеко.

Если ребенок выпил жидкий аммоний, который продается в аптеке, то вред наносится желудку, пищеводу и полости рта, отекает гортань. В таком случае следует незамедлительно обратиться в скорую помощь, чтобы сделали промывание желудка. Специфического антидота не существует.

Условия и срок хранения

Хранить при температуре до 20 градусов, подальше от детей. Срок годности – 2 года с даты изготовления.

Аналоги

Омская фармфабрика, Россия

Цена – 20 рублей за флакон.

Действующее вещество – муравьиная кислота в 70% растворе этанола. Препарат обладает раздражающими и антисептическими свойствами. Используется для стерильной обработки открытых ран, мест для инъекций. Также наносится на больные участки тела при миалгии и неврите.

Плюсы:

• Недорогой
• Проверенное и эффективное средство
• Быстрое действие.

Минусы:

• Нельзя принимать перорально
• Возможны ожоги кожи при слишком частом нанесении.

Кордиамин

Вектор-фарм, Россия

Цена – 250 рублей за упаковку.

Действующее вещество – никетамид. Выпускается в инъекционной форме. Является аналептическим средством, которое оказывает возбуждающее действие на нервную систему. Используется для ослабления дыхательных функций у больных с инфекциями, а также для устранения удушья новорожденных, коллапса и обморочных состояний.

Плюсы:

• Сильное, действенное средство
• Имеет немного побочных явлений
• Быстро оказывает терапевтический эффект на организм.

Минусы:

• Дорогой
• Нет пероральной формы для применения.