Польза питьевой соды для здоровья человека. Гидрокарбонат натрия что это такое вред и польза

29.06.2019

Общие сведения

Сода — это общее название для всех натриевых Химическое название пищевой соды - бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия, питьевая сода, натрий двууглекислый (не путать с карбонатом натрия - кальцинированной содой с формулой Na2CO3). Формула соды питьевой - NaHCO3. Она представляет собой порошок из мельчайших кристаллов белого цвета с солоноватым вкусом.

Природную соду добывают из минерала трона, а также из воды некоторых озёр. Однако содовых озер, равно как и минерала, из которого её получают, мало. В наше время большая часть двууглекислого натрия производится на заводах. Началось искусственное изготовление пищевой соды с 1861 года.

Некоторые химические свойства соды

Несмотря на щёлочные свойства раствора соды, например, нейтрализацию кислот, химически она является солью (кислая соль натрия и угольной кислоты). Она взрывобезопасна, не воспламеняется при обычных условиях, не обладает токсичностью. В растворах кислот сода разлагается на новые кислые соли, углекислый газ и воду.

Растворяется ли пищевая сода в воде

Как уже было сказано, в кислотах сода не растворяется полностью, а превращается в другие вещества. А растворяется ли пищевая сода в воде? Ответ - да, хорошо растворяется с образованием других веществ. Вообще лучше взаимодействует сода с горячей водой, в холодной она мало растворима. У водного раствора двууглекислого натрия слабощелочная реакция. Характерный шипящий звук при растворении соды происходит из-за выделения углекислого газа. Формула реакции соды с водой: NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH. То есть при взаимодействии с водой двууглекислый натрий распадается на гидроксид натрия, который и придает щёлочность воде, и угольную кислоту, которая, в свою очередь, сразу же распадается на воду и углекислый газ.

Ниже приведены значения растворимости гидрокарбоната натрия в воде разной температуры в процентах (условно взят 1 грамм соды на 100 граммов воды):

6,9 - 0°C;
8,2 - 10°C;
9,6 - 20°C;
10,4 - 25°C;
11,1 - 30°C;
12,7 - 40°C;
16,4 - 60°C;
20,2 - 80°C;
24,3 - 100°C.

Опыты с содой

В домашних условиях можно провести ряд познавательных опытов с содой, демонстрирующих её свойства. Они будут интересны и детям, и взрослым любителям химии. Понадобятся пищевая сода и кислота (раствор лимонной кислоты - 1-2 чайные ложки на стакан воды или 9% столовый уксус).

Применение соды в быту

Конечно, главное применение пищевая сода в домашнем хозяйстве находит в приготовлении пищи. Соду, гашенную уксусом, используют для выпечки - тесто получается пышное и мягкое. С её помощью можно приготовить и домашний лимонад.

Но есть и другие способы её использования, так как двууглекислый натрий обладает дезинфицирующими свойствами и способен устранить неприятные запахи.

Чтобы очистить и избавить от бактерий холодильник, можно изнутри мыть его соды (столовая ложка на литр теплой воды).
Чтобы дезинфицировать сантехнику, сода наносится на её поверхности. Затем следует протереть их влажной тканью или губкой, и сполоснуть водой.
Существует рецепт пасты с содой, очищающей предметы и поверхности от жира и въевшейся грязи, а также известкового налета. Необходимо взять 50 грамм детского мыла (в брусках), 550 миллилитров воды, полторы столовые ложки горчичного порошка и столько же соды. Мыло натереть на крупной терке и налить в него немного горячей воды. Помешивать, нагревая и вливая постепенно оставшуюся воду, пока мыло не растворится. Туда же насыпать соду. Когда раствор чуть остынет, добавить горчичный порошок и взбить смесь.
Чтобы очистить стены от плесени и грибка, нужно помыть пораженные поверхности концентрированным раствором соды. Выдержать некоторое время, затем смыть раствор чистой водой. После стену сушат и заново красят.
Чтобы почистить алюминиевую посуду, нужно добавить чайную ложку соды в литр воды и залить этим раствором посуду. Промывать после чистки теплой водой.
Загрязненные участки эмалированной посуды протирают сухим порошком соды при помощи губки. Нужно помнить, что сода может оставлять мелкие царапины на эмали.
Обезжиривающий эффект соды используют при мытье жирной посуды её водным раствором. Также она способна устранять чайный налет.

Для чистки деревянных изделий соду не используют, потому что дерево под её действием становится красноватого оттенка.

Применение соды для лечения

Лечебные свойства соды пищевой основаны на свойственных ей дезинфекции и нейтрализации кислот.

Несмотря на всю полезность соды, использовать её нужно с осторожностью. Постоянное употребление её внутрь ведет к нарушениям работы желудочно-кишечного тракта. Двууглекислый натрий нейтрализует кислоты, следовательно, снижает кислотность желудочного сока, в результате чего возникают проблемы с перевариванием и усвоением пищи, и все вытекающие отсюда последствия. Некоторые употребляют соду для похудения, но в данном случае оно будет сопряжено с ухудшением здоровья. А введения раствора соды в виде инъекций тем более опасно для человека и совершенно недопустимо.

Рецепты домашней медицины

Рецепты для красоты

Также двууглекислый натрий используют в косметологических целях.

Для пилинга лица и очищения кожных пор небольшое количество соды добавляется в привычную порцию средства для умывания, которое наносят на кожу круговыми движениями, не втирая. Средство сразу смывается теплой водой. В результате отшелушиваются ороговевшие клетки кожи.
Чтобы сделать скраб для тела, нужно смешать две столовые ложки соды с увлажняющим средством (молочком, лосьоном). На мокрую кожу при помощи мочалки нанести смесь на тело. Это средство смягчает кожу и успокаивает раздражения от бритья.
Содовый раствор способен устранить отечность и круги под глазами. Смоченные им ватные диски кладут на веки и выдерживают около 15 минут.
От угрей и прыщей применяют маску: смешивают столовую ложку муки, пол чайной ложки соды и немного воды так, чтобы получилась кашица. Полученную смесь наносят на лицо на 10-20 минут, затем смывают теплой водой.
Волосы станут мягкими и блестящими, если их шампунем или кондиционером с добавлением в бутылку столовой ложки соды.

Применение пищевой соды в промышленности

Кроме повседневного домашнего использования, соду применяют в химической промышленности, где с её помощью производят краски, пенопласт, реактивы, бытовую химию, огнетушители. В лёгкой промышленности она участвует в изготовлении резиновых подошв, искусственной кожи, а также обработке натуральной кожи, в отделке шелка и хлопчатобумажных тканей. В медицине и фармацевтике сода используется для понижения кислотности желудочного сока и нейтрализации при ожогах кожи кислотами.

В пищевой промышленности, как и в домашней кулинарии, её добавляют в хлебобулочные и кондитерские изделия, а также при изготовлении напитков.

На протяжении многих лет повышенное внимание учёных привлекает к себе кристаллическая сода. Специалисты, занимающиеся исследованием этого компонента, находят всё новые и новые области его применения. Однако ни для кого не секрет, что подобные открытия требуют определённых знаний, и, в первую очередь, из области химии. Поговорим несколько подробнее о тех химических свойствах, которыми характеризуется данное природное вещество.

Кристаллическая сода не что иное, как та самая пищевая сода, которую мы используем в кулинарии – такое представление, наверняка, имеет большая часть людей. Однако это не совсем верно. На самом деле понятие «кристаллическая сода» служит для обозначения натриевых солей угольной кислоты и является их общим названием. В зависимости от типа соединения выделяют 3 основные разновидности.

Питьевая или пищевая сода, представляющая собой белый мелкокристаллический порошок, который практически не имеет запаха. Основное название данного компонента – гидрокарбонат или бикарбонат натрия.
Кальцинированная сода – кристаллообразное вещество, характеризующееся белым цветом или вовсе не имеющее его.
Каустическая сода – наиболее распространённый вид щёлочи, представленной белыми гранулами, которые не имеют запаха, но характеризуются свойством отлично растворяться в воде и выделять при этом теплоту.

Кристаллическая сода относится к полезным ископаемым, её залежи можно встретить в озёрах, воды которых настолько богаты этим сырьём, что вещество скапливается на берегах и образует при этом настоящие сугробы. Ярким примером таких необычных водоёмов являются озёра в Западной Сибири и Забайкалье, в Танзании и Калифорнии. Добыча минерала ведётся также в шахтах, а в древности кристаллическую соду получали из морских водорослей Солянки содоносной ‒ именно от этих слов и произошло название вещества. В 1961 году, благодаря научным разработкам бельгийского химика Эрнеста Гастона Сольве, данный природный компонент начали получать промышленным путём, к слову сказать, принципы и технологии этого метода используются и в настоящее время.

Химическая формула

Натриевые соли угольной кислоты выражаются разными химическими формулами и характеризуются наборами свойств, которые отличаются друг от друга в зависимости от вида вещества.

Так, питьевая сода имеет обозначение NaHCO3, она отлично растворяется в воде, но при этом не имеет способности гореть. В процессе нагревания, когда температура превышает отметку 70 С, порошок начинает разлагаться на карбонат натрия, углекислый газ и воду.

Формулой Na2CO3 принято фиксировать кальцинированную соду. Так же, как и натрий двууглекислый, этот тип соли характеризуется своей нерастворимостью в этиловом спирте и ацетоне, однако данное вещество полностью растворимо в воде, при этом, чем выше температура жидкости, тем больше образуемая концентрация. В результате подобного процесса гидроксильная группа соединения начинает взаимодействовать с натрием, что приводит к получению каустической соды, едкого натра (NaOH), использующегося в качестве чистящего средства. Отличительное свойство кальцинированной соды – способность поглощать водяные пары, именно этим объясняется её слеживание на открытом воздухе в плотные комки.

Кристаллической соде в целом присуща общая формула ‒ Na2CO3, однако более точная запись выглядит следующим образом: Na2CO3-10H2O.

Применение вещества

Благодаря научным исследованиям, было открыто множество способов использования кристаллической соды, в связи с чем данное вещество по праву можно назвать универсальным средством. Наиболее широкое применение сода получила в промышленной сфере, в быту и кулинарии, в медицине и косметологии.

Промышленная отрасль отдаёт своё предпочтение едкому натру, именно там данное вещество задействуется в следующих целях:

для придания чистоты тканям;
для производства бумаги и картона;
для очищения нефтепродуктов и изготовления масляной продукции;
для нейтрализации ядовитых газов;
для укрепления фундамента строящихся здания;
для очистки оборудования промышленных предприятий;
для обезжиривания инструментов;
для создания косметических средств.

Любой из видов кристаллической соды является традиционным средством, применяющимся дома в качестве очистителя от различного рода загрязнений. Так, с помощью этого вещества можно удалить пятна с кафеля, раковины, сантехники, посуды или ковров. Некоторые современные порошки могут разрушить своим агрессивным воздействием поверхность линолеума, мрамора, раковин, изготовленных из искусственного камня, однако подобное явление не касается кристаллической соды. Кроме этого, можно запросто избавиться от накипи на нагревательных элементах стиральной машины, и в этом случае более всего подойдёт кальцинированная сода. Устранить засор в канализационных трубах, избавиться от неприятных запахов в холодильнике, отбелить постельное бельё – всё это проблемы, решить которые также может кристаллическая сода, являющаяся настоящим помощником каждой хозяйки.

В сфере косметологии используется преимущественно питьевая сода, её применение позволяет решить следующие проблемы:

сбросить лишние килограммы;
устранить ороговевшие клетки кожи;
ликвидировать прыщи и угревые высыпания;
избавиться от отёчности под глазами:
удалить жирный блеск с лица, уменьшить жирность волос.

Кроме этого, раствором соды можно обрабатывать инструменты для макияжа или маникюра – это не только очистит их от загрязнений, но и удалит микробы с поверхностей.

Благодаря способности разрушительным образом воздействовать на бактерии и патогенные микроорганизмы, сода применяется в медицине для лечения различных заболеваний, вызванных подобными возбудителями, однако известно использование порошка и в процессе терапии некоторых самостоятельных болезней, а также их сопутствующих симптомов.

В данной сфере кристаллическая сода и, в частности, пищевая выполняет ряд определённых задач:

избавляет от грибковых заболеваний: молочницы, онихомикоза;
устраняет изжогу;
уменьшает отёчность и зуд при укусах насекомых или при возникновении аллергической реакции;
снимает болевой синдром при ожогах и способствует быстрой регенерации тканей;
восстанавливает утраченную организмом жидкость при отравлении, предупреждает обезвоживание;
избавляет от инфекций, локализующихся в полости рта;
борется с мочекаменной болезнью;
предотвращает появление кариеса;
отбеливает эмаль зубов.

И, конечно же, наиболее известным применением кристаллической соды по-прежнему остаётся её использование в кулинарии. Однако в данной сфере может быть задействована исключительно питьевая сода, то есть гидрокарбонат натрия, поскольку именно это вещество характеризуется слабой щелочной реакцией. За счёт происхождения реакции натрия двууглекислого с кислой средой, выделяется углекислый газ, придающий кондитерским изделиям или, к примеру, омлету рыхлую, пористую структуру и пышный вид.

Молярная масса

Кристаллическая сода, образованная катионом натрия и анионом угольной кислоты, имеет молекулярную массу, равную 106 атомным единицам. Данный показатель рассчитывается из суммы масс химических элементов – атомов натрия, кислорода и углерода. Молярная же масса вещества составляет 105,99 г/моль, что практически идентично показателю молекулярной массы.

Натриевые соли угольной кислоты занимают важное место в жизни человека. Благодаря химическим свойствам, за счёт которых происходит процесс гидролиза и образование щелочной реакции воды, кристаллическая сода находит своё применение в разных областях, что делает её весьма уникальным средством.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода, соль Бульриха) представляет собой кислую соль угольной кислоты.

В обычных условиях гидрокарбонат натрия - это твердое вещество белого цвета (рис. 1), разлагающееся при слабом нагревании. Во влажном состоянии начинает разлагаться при комнатной температуре. Умеренно растворяется в воде (гидролизуется по аниону). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Гидрокарбонат натрия. Внешний вид.

Химическая формула гидрокарбоната натрия

Химическая формула гидрокарбоната натрия NaHCO 3 . Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом натрия (Ar = 23 а.е.м.), один атом водорода (Ar = 1 а.е.м.), один атом углерода (Ar = 12 а.е.м.) и три атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу гидрокарбоната натрия:

Mr(NaHCO 3) = Ar(Na) + Ar(H) + Ar(C) + 3×Ar(O);

Mr(NaHCO 3) = 23 + 1 + 12+ 3×16= 44 + 48 = 92

Графическая (структурная) формула гидрокарбоната натрия

Структурная (графическая) формула гидрокарбоната натрия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Ионная формула

Гидрокарбонат натрия представляет собой кислую соль угольной кислоты, которая подвергается диссоциации в водном растворе согласно следующему уравнению реакции:

NaHCO 3 ↔ Na + + HCO 3 —

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите простейшую формулу соединения.

Решение

Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Вычислим массовую долю фосфора в соединении:

ω (P) = 100% — ω(Cl) = 100% — 77,5% = 22,5%

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (фосфор) и «у» (хлор). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(Cl)/Ar(Cl);

x:y= 22,5/31: 77,5/35,5;

x:y= 0,726: 2,183 = 1: 3

Значит формула соединения фосфора с хлором будет иметь вид PCl 3 . Это хлорид фосфора (III).

Ответ

PCl 3

ПРИМЕР 2

Задание

Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит 0,3 моль фосфора. Найдите эмпирическую формулу соединения.

Решение

Рассчитаем массу фосфора в соединении (относительная атомная масса равна 31 а.е.м. и численно совпадает со значениями молекулярной и молярной масс):

m(P) = n(P) × M(P);

m(P) = 0,3 × 31 = 9,3 г

Определим массу брома в составе соединения:

m(Br) = m substance - m(P);

m(Br) = 81,3 - 9,3 = 72 г

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (фосфор) и «у» (бром). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

x:y = m(P)/Ar(P) : m(Br)/Ar(Br);

x:y= 9,3/31: 72/80;

x:y= 0,3: 0,9 = 1: 3

Значит формула соединения фосфора и брома будет иметь вид PBr 3 .

Ответ

PBr 3

Каждый из нас неоднократно слышал о пищевой или питьевой соде, многие используют этот порошок в бытовой сфере практически каждый день, но наверняка не всем известно о том, что это по-настоящему универсальное средство имеет и другие названия, например, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия, натрий двууглекислый – именно такие слова всё чаще и чаще можно встретить в научных описаниях или статьях, посвящённых различным способам использования данного вещества. Чем же по своей сути является пищевая сода, какова её польза и насколько широко её можно применять – об этом чуть ниже.

Кислая соль угольной кислоты с натрием – это и есть бикарбонат натрия, представляющий собой мелкодисперсный порошок, который имеет белоснежный цвет и практически отсутствующий запах.

Исследования природы данного вещества проводились ещё издавна и, в первую очередь, они были направлены на изучение его свойств. В результате многолетних экспериментов было сделано множество открытий, благодаря которым стало известно о возможности широкого применения бикарбоната натрия в кулинарии, косметологии и промышленности, фармацевтике и медицине. Однако наибольшую популярность средство приобрело именно в лечебной практике. Это объясняется доказанной способностью соды оказывать нейтрализующее воздействие на кислоты в крови человека и регулировать тем самым кислотно-щелочной баланс, избавляя от весьма опасного явления – ацидоза, который выступает виновником развития многих болезней.

Ацидоз возникает и при различного рода отравлениях, поэтому внутривенное введение вещества в такой ситуации становится весьма актуальным. Но для подобных целей использовать обыкновенный двууглекислый натрий нельзя, поскольку он в чрезмерном количестве содержит различные примеси: кальцинированную соду, сульфаты и хлориды, нерастворимые соли, мышьяк. И вот здесь стоит заметить, что в арсенале современной медицины имеется специальный, максимально очищенный бикарбонат натрия, грамотное применение которого в лечебной сфере не способно негативно повлиять на организм и его системы.

Для того чтобы не ошибиться в выборе и сделать правильную покупку, следует знать, где именно можно приобрести необходимый вид бикарбоната натрия.

Где можно купить

На самом деле найти пищевую соду, которую принято использовать в процессе выпечки пирогов или очистки кафеля, совершенно несложно. Это средство является доступным и купить его можно в любом, даже самом маленьком продовольственном магазине.

А вот медицинский раствор бикарбоната натрия в подобных местах обнаружить нельзя – данное средство является частью ассортимента лишь аптечных прилавков. Вещество представляет собой бесцветную жидкость, выпускаемую в стеклянных флаконах объёмом, равным 20 мл. Ёмкости с бикарбонатом натрия помещены в упаковку, изготовленную из картона, количество содержащихся в пачке флаконов – 10 штук. Данное лекарственное средство можно встретить и в пластиковых флаконах, имеющих объём 200, 250, 400 мл – форма выпуска зависит от производителя. Кроме того, вещество выпускается не только в виде жидкости, но также и в виде порошка, таблеток. Раствор бикарбоната натрия очень часто используется в больницах на послеоперационном этапе, а также при инфекционных заболеваниях, болезнях почек и сахарном диабете.

Стоимость

Главнейшее преимущество бикарбоната натрия – это его универсальность, которая характеризуется возможностью применения порошка практически во всех важных для человека сферах жизни. Немаловажным достоинством вещества также является его стоимость, парадоксальным образом не соответствующая тому широкому спектру качеств, которым пищевая сода обладает.

Ценовое значение этого средства, в первую очередь, зависит от региона страны, но если брать во внимание среднюю стоимость, то она равняется примерно 25 рублям за 1 кг. А вот цену медицинской соды диктует несколько критериев: город, производитель, форма выпуска, а также объём ёмкости, содержащей лекарственную жидкость (если это раствор). Стоимость варьируется от 100 до 160 рублей.

Принцип действия бикарбоната натрия

Такое вещество как сода, будь то пищевая, или медицинская очищенная, – это самая обыкновенная щёлочь, обладающая способностью разрушительно воздействовать на патогенные микроорганизмы, вирусы и даже, как заявляют многие современные исследователи, раковые клетки. Механизм такого влияния очень прост. Известно, что возбудители различного рода заболеваний размножаются исключительно в закисленной среде, поэтому повышенный уровень кислотности в организме в обязательном порядке станет благоприятным фактором для развития той или иной болезни. Бикарбонат натрия, являющийся щелочным средством, при приёме внутрь или же введении внутривенно нейтрализует излишние кислоты и повышает содержание щёлочи в крови, выравнивая тем самым кислотно-щелочной баланс и устраняя опасную для здоровья человека патологию – ацидоз.

Кроме этого, вещество оказывает следующее благоприятное влияние:

укрепляет лимфатическую систему;
улучшает биохимические реакции и разжижает кровь, что происходит за счёт активации молекул воды, распадающихся под воздействием бикарбоната натрия на положительные ионы водорода;
очищает кровеносные сосуды, устраняя холестериновые бляшки, которые препятствуют нормальному кровотоку и провоцируют инфаркт и инсульт;
борется с мочекаменной болезнью, разрушая щелочным составом камни и естественным образом выводя их из организма;
подавляет излишнее количество соляной кислоты и устраняет таким образом изжогу.

Натрий, выступающий основной составляющей бикарбоната натрия, является определяющим защитником всей кровеносной системы, именно поэтому данный порошок признан веществом, которое крайне необходимо для полноценного здоровья человека.

Бикарбонат натрия и гидрокарбонат натрия: отличия

Такие сложные названия, служат, казалось бы, для обозначения разных средств, однако это не так. Наверное, не многим известно, что и бикарбонат натрия, и гидрокарбонат натрия – это всего лишь разные наименования одного и того же привычного в нашем обиходе порошка, который между собой мы называем содой.

А вот гидрокарбонат натрия путать, к примеру, с карбонатом совершенно не стоит, поскольку как раз-таки здесь кроется существенная разница. Если первое вещество является кислой солью угольной кислоты и натрия или, иначе говоря, питьевой содой, то второе вещество – это не что иное как кальцинированная сода, представляющая собой достаточно агрессивное средство, которое применяется в быту с целью дезинфекции или удаления стойких загрязнений.

Формула вещества

Как и любое другое химическое соединение, бикарбонат натрия имеет своё специальное обозначение, выраженное формулой NaHCO3. Схема выстраивания молекулы такова: атомы кислорода удерживаются атомом углерода, при этом три атома кислорода занимают свою позицию: первый крепится двойной связью, второй соединён с катионом водорода, а третий располагается около катиона натрия и выступает анионом.

У данной формулы имеется две составляющие: во внешней сфере – это натрий с положительным зарядом (Na+) и во внутренней – это отрицательно заряженный гидрокарбонат-ион (НСО3).

Натриевую соль угольной кислоты, представленную вышеназванной записью, в химической промышленности принято называть не только бикарбонатом или гидрокарбонатом натрия, но и натрием двууглекислым.

Способы лечения раковой опухоли бикарбонатом натрия

Сегодня всё чаще и чаще можно встретить интересную информацию о том, что такое простое и доступное средство, как пищевая сода, способно излечить онкологическое заболевание или же предупредить его развитие. Может быть, кому-то подобные заявления покажутся нелепыми, однако данная теория всё же получила право на существование, она подпитывается научными исследованиями итальянского врача-онколога Тулио Симончини, который посвятил множество своих трудов разработке этой концепции и доказательству эффективности содотерапии в борьбе с раком.

Многолетние наблюдения доктора показывают, что поверхность новообразований большинства его пациентов оказывается покрытой грибком Кандида, который, как известно, развивается в закисленной среде и разрушается в щелочных условиях, создаваемых бикарбонатом натрия.

На основании сходного строения раковых клеток и кандид врач сделал предположение, что злокачественные опухоли можно также разрушать при помощи раствора соды, использовать который он предложил двумя основными способами:

путём приёма бикарбоната натрия внутрь;
методом внутривенного введения вещества.

Всемирного признания теория Симончини, конечно, не получила, однако сторонников его точки зрения среди учёных всё же немало. Кроме этого, некоторые страны, например, Китай, Япония и США, официально внедрили данную методику в свою медицину.

Рассмотрим более подробно существующие способы воздействия бикарбоната натрия на раковые клетки.

Варианты приёма вещества против рака

Наиболее распространёнными схемами употребления соды внутрь являются, в первую очередь, те, которые предложил сам Тулио Симончини. Всего таких вариантов 5, они совершенно не сложные, поэтому следовать рекомендациям, на которых они основываются, весьма легко.

Первый метод заключается в плавном повышении дозировки бикарбоната натрия. Так, в начале лечебного курса объём растворяемой соды не должен превышать третьей части чайной ложки – именно такое количество нужно растворять в половине стакана тёплой воды на протяжении первых трёх дней. В последующие 3 дня дозировку должна составить целая ложка порошка. Спустя две недели врач советует выпивать раствор не только утром, но и вечером, а ещё через 3 недели – 3 раза в день. Обязательное условие – приём бикарбоната натрия, растворённого в воде, натощак, то есть примерно за полчаса до еды.
Альтернативный способ заключается в употреблении смеси питьевой соды (7 г) и патоки (15 г). Введённые в 250 мл воды вещества необходимо несколько минут подержать над огнём, после чего остудить и приступить к приёму. Выпивать подобную жидкость рекомендуется 2 раза в день в течение месяца.
Вместо патоки можно использовать лимонный сок, который в обязательном порядке должен быть свежевыжатым. 30 мл сока и 3 г порошка необходимо разбавить в 200 мл воды и выпить натощак. Осуществлять приём данного раствора необходимо 3 раза в день.
Ещё один способ употребления бикарбоната натрия основывается на его смеси с мёдом. Для приготовления такого вещества понадобится 250 г соды и 500 г жидкого мёда. Соединённые компоненты следует поставить на огонь для того, чтобы они равномерно и тщательно перемешались. Полученную кашицу нужно хранить в холодильнике и употреблять её в объёме одной чайной ложки в течение 3 недель.
Более сложным вариантом является следующая схема: 1) первая неделя – приём раствора, приготовленного с использованием 7 г бикарбоната натрия и 200 мл воды (выпивать жидкость нужно за 30 минут до еды и спустя такое же время после неё); 2) вторая неделя – употребление данного питья только лишь перед приёмом пищи; 3) третья неделя – однократный приём раствора бикарбоната натрия независимо от еды.

Если в целях избавления от онкологических образований раствор соды практикуется лишь в отдельных странах, то его внутривенное применение в других областях медицины распространено повсеместно.

Так, капельницы с бикарбонатом натрия являются настоящим помощником в следующих случаях:

при наличии ацидоза, вызванного пищевым, химическим или алкогольным отравлением;
для поддержания жизнеспособности недоношенного новорождённого ребёнка, а также для устранения гипоксического состояния у него;
при ожогах второй и третьей степени с целью восполнения утраченной жидкости и предотвращения шока;
в послеоперацонный период, а также в период диабетической комы;
при непрерывной диарее и рвоте – для недопущения обезвоживания организма;
в профилактических целях для разжижения густой крови и снижения риска тромбообразования.

В некоторых случаях подобное лечение может спровоцировать побочные эффекты в виде диспепсических расстройств, головокружения и головных болей, тетанических судорог, а также повышения АД. Данные реакции организма должны послужить поводом для отмены внутривенного введения бикарбоната натрия или существенного снижения его дозировки.

Кто-нибудь вылечился от рака этим средством?

На сегодняшний день тема, посвящённая целебным возможностям соды в вопросе излечения онкологических заболеваний, весьма актуальна и волнительна. Основополагающие мысли и научные наблюдения, положенные в основу теории Тулио Симончини, разделяет немало исследователей. Кроме того, среди обычных людей также немало приверженцев лечения бикарбонатом натрия, которые руководствуются данной методикой и регулярно принимают содовый раствор внутрь с целью избавления от рака или же профилактики его возникновения. Существует множество отзывов, которые касаются эффективности такого лечения, среди них можно встретить абсолютно разные точки зрения, однако стоит заметить, что в общей массе комментариев, посвящённых приёму соды для поддержания иммунитета или избавления от различных патологий, всё же преобладают положительные мнения.

К сожалению, конкретные имена больных, полностью излечившихся от рака или остановивших его развитие, неизвестны.

Добавление соды в тесто для получения пышного пирога, очищение с её помощью плитки и раковины, устранение засора в трубах – всё это привычные, хорошо известные варианты использования бикарбоната натрия. Но на этом польза данного вещества не заканчивается. Оказывается, порошок можно применять и в рыболовной сфере – это помогает приманить рыбу и увеличить шансы получения отличного улова. Разберёмся, как работает этот метод.

В ассортименте магазинов, специализирующихся на продаже рыболовных снастей, имеются таблетки, предназначенные для приманки карпов, карасей и некоторых других видов рыб. Подобные химические вещества, действительно, работают, однако их стоимость весьма немаленькая. Желая сэкономить, опытные рыбаки предпочитают собственное изготовление домашних таблеток, выполненных на основе бикарбоната натрия и лимонной кислоты. Сделать их совсем несложно, всё, что понадобится – смешать 3 чайные ложки лимонной кислоты и 5 ложек соды.

Порошок следует тщательно мять ложкой до тех пор, пока он не приобретёт густую рассыпчатую консистенцию. После этого необходимо взять обыкновенный шприц и срезать в нём носик. Формировать таблетки можно двумя способами: либо при помощи шприца, вбирая в него небольшую порцию кашицы, а затем выталкивая её обратно, либо выкатывать небольшого размера шарики вручную, с использованием полиэтиленовых перчаток. Спустя некоторое время подобные изделия имеют свойство затвердевать, их внешний вид становится похож на настоящие таблетки или крупное драже. Из указанного количества веществ в результате приготовления получается примерно 35-40 шариков или толстых пластин таблетированной формы.

Готовые таблетки необходимо вкладывать в приманочный шар, который затем закидывается в воду. При контакте с ней смесь соды и лимонной кислоты вступает в химическую реакцию: начинается длительное активное шипение веществ, которые, подобно гейзеру, разрушают приманку на мелкие частицы и распространяют их на большое расстояние в месте заброса.

Главными достоинствами этого метода является экономичность, эффективность, а также простота выполнения.

Наименование показателя	Норма для сорта
Наименование показателя	Первый	Второй
Внешний вид	Кристаллический порошок белого цвета, без запаха
Массовая доля двууглекислого натрия (NaHCO 3), %, не менее**	99,5	99,0
Массовая доля углекислого натрия (Na 2 CO 3), %, не более**	0,4	0,7
Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCl, %, не более**	0,02	0,04
Массовая доля мышьяка (As), %, не более	Выдерживает испытание
Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более	Выдерживает испытание
Массовая доля железа (Fe 2+), %, не более**	0,001	0,005
Массовая доля кальция (Ca 2+), %, не более	0,04	0,05
Массовая доля сульфатов в пересчете на SO 4 2- , %, не более	0,02	0,02
Массовая доля влаги, %, не более	0,1	0,2

Степень токсичности	-
Основные свойства и виды опасности
Основные свойства	Мелкокристаллический порошок белого цвета, без запаха.
Взрыво- и пожароопасность	Пожаро- и взрывобезопасен. Негорюч. При нагревании может разлагаться с образованием токсичных газов. Емкости могут взрываться при нагревании.
Опасность для человека	Сода пищевая опасна при попадании на кожу и в глаза. При попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей. При пожаре возможны ожоги.
Средства индивидуальной защиты	Защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патронами А, В. Маслобензостойкие перчатки, специальная обувь. При возгорании - огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20. Спецодежда, предохранительные приспособления.
Необходимые действия в аварийных ситуациях
Общего характера	Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 100 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. Соблюдать меры пожарной безопасности. Не курить. Пострадавшим оказать первую помощь.
При утечке, разливе и россыпи	Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к пролитому или просыпанному веществу. Не допускать попадания вещества в водоемы, подвалы, канализацию.
При пожаре	В зону аварии входить в защитной одежде и дыхательном аппарате. Тушить тонкораспыленной водой, воздушно-механической пеной с максимального расстояния.
Нейтрализация	Засыпать песком или другим инертным материалом. Выжечь территорию (отдельные очаги) при угрозе попадания в грунтовые воды. Вызвать специалистов для нейтрализации.
Меры первой помощи	Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, чистая одежда. Глаза и слизистые промывать водой не менее 15 минут.